在25℃時，物質的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中NH4+的物質的量濃度分別為a、b、c（單位為mol?L-1），下列判斷正確的是（　�。�
A、a=b=c
B、a=c＞b
C、b＞a＞c
D、c＞a＞b
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越�。�
解答： 解：相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，所以溶液中銨根離子濃度大小順序是c＞a＞b，故選D．
點評：本題考查了鹽類水解，明確影響鹽類水解的因素是解本題關鍵，根據(jù)銨根離子水解程度大小解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）
A、BeCl2
B、PCl3
C、PCl5
D、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時，0.1mol/L HA溶液的PH＞1，0.1mol/LBOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、用0.10mol?L-1 NaOH溶液滴定某濃度的醋酸溶液時，指示劑選酚酞比選用甲基橙誤差小
D、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在含2mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NA
B、30g二氧化硅晶體中含有0.5NA個二氧化硅分子
C、金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1：2
D、晶體硅、晶體氖均是由相應原子直接構成的原子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于53131I的說法正確的是（　　）
A、質量數(shù)為53
B、中子數(shù)為78
C、質子數(shù)為131
D、電子數(shù)為78

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是（　�。�
A、K+、AlO2-、Cl-、MnO4-  要求：無色澄清溶液
B、Fe3+、NO3-、I-、HCO3- 要求：逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生
C、Na+、Al3+、Cl-、SO42-   逐滴滴加NaOH先有沉淀產生，后沉淀消失
D、NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COOH  要求：滴加NaOH濃溶液立刻又氣體產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為3L的密閉容器中，CO和H2在一定條件下反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．在T2時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率V（H2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是
 
；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是
 
；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結構，則CO的結構式可表示為
 
．NH3分子中N原子的雜化方式為
 
雜化，NH3分子的空間立體構型是
 
．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：
 
（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）．
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是
 
．

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
 
 mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
 
．
（2）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，實驗中若用60mL 0.25mol?L-1 H2SO4溶液跟50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱
 
�。ㄌ睢跋嗟取薄ⅰ安幌嗟取保� 若用50mL 0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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