Question

在體積為3L的密閉容器中，CO和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

，升高溫度，K值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．在T₂時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V（H₂）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)概念結(jié)合化學(xué)方程式書寫表達(dá)式，用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，平衡常數(shù)隨溫度變化，圖象分析先拐先平，溫度高，結(jié)合甲醇物質(zhì)的量變化判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減��；依據(jù)圖象分析甲醇物質(zhì)的量變化得到濃度變化，依據(jù)速率概念計(jì)算V（CH₃OH），結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比得到氫氣的反應(yīng)速率．

解答： 解：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

；圖象分析可知先拐先平溫度高，T₂＞T₁，溫度越高甲醇物質(zhì)的量越小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減�。�
在圖象中，T₂時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡甲醇生成物質(zhì)的量n_B，V（H₂）=2V（CH₃OH）=2×

nBmol 3L

tBmin

=

2nB

3tB

mol/L?min；
故答案為：

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

；減小；

2nB

3tB

mol/L?min．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解應(yīng)用，圖象分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．