(1)由
 
構(gòu)成的族,叫做主族;
 
構(gòu)成的族,叫做副族.
(2)元素周期表的中部從
 
族到
 
族10個(gè)縱行,包括了
 
族和全部副族元素,共六十多種元素,通稱為過渡元素.因?yàn)檫@些元素都是
 
,所以又把它們叫做過渡金屬.
(3)主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù).周期表共18個(gè)縱行(
 
個(gè)主族;
 
個(gè)副族;一個(gè)
 
族;一個(gè)
 
族(
 
、
 
、
 
三個(gè)縱行)).
考點(diǎn):元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:(1)由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族叫做主族構(gòu)成的族為主族,但0族除外;全部由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族為副族;
(2)元素周期表中從第IIIB族到第IIB族10個(gè)縱行為過渡元素,這些元素都是由金屬元素組成;
(3)元素周期表中含有7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)第VIII族、一個(gè)0族,第VIII族包含3個(gè)縱行.
解答: 解:(1)由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族為主族,但0族除外,包含7個(gè)主族;全部由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族為副族,包含7個(gè)副族,故答案為:短周期元素和長(zhǎng)周期元素;全部由長(zhǎng)周期元素;
(2)元素周期表中從第IIIB族到第IIB族10個(gè)縱行為過渡元素,包含第VIII族和副族,這些元素都是由金屬元素組成,還稱為過渡金屬,故答案為:IIIB;IIB;VIII;金屬元素;
(3)主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù),周期表共18個(gè)縱行(7個(gè)主族、7個(gè)副族、一個(gè)0族、一個(gè)第VIII族,第VIII族包含8、9、10三個(gè)縱行,
故答案為:7;7;0;第VIII;8;9;10.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表結(jié)構(gòu),明確元素周期表周期數(shù)、族的個(gè)數(shù)、族的種類即可解答,注意副族元素族序數(shù)排列順序,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有同學(xué)為探究KW的影響因素,做了以下實(shí)驗(yàn)
(1)查閱資料,不同溫度下水的離子積常數(shù).
t/℃0102025405090100
KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
由此推出:隨著溫度的升高,KW的值
 
;水的電離程度
 
;水的電離平衡向
 
移動(dòng),水的電離過程是
 
過程.
(2)取三支燒杯A、B、C,分別加入適量水,再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH,并分析下表:
純水加少量鹽酸加少量NaOH
c(H+1.0×10-7 mol/L增大
c(OH-1.0×10-7 mol/L增大
c(H+)和c(OH-)大小比較c(H+)=c(OH-c(H+
 
 c(OH-
c(H+
 
 c(OH-
水的電離平衡移動(dòng)方向
KW1.0×10-14
綜上所述,可得出如下結(jié)論:
①溫度、酸、
 
均能影響水的電離平衡.
②KW只受
 
的影響,而與其他因素?zé)o關(guān).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)實(shí)驗(yàn)操作中,不慎將手指劃破,這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血,其原理是
 

(2)今有兩瓶標(biāo)簽?zāi):磺澹恢婪謩e盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液,試用多種方法對(duì)其鑒別.
 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某科研小組用高嶺土(主要成分是Al2O3?2SiO2?2H2O并含少量CaO、Fe2O3)研制新型凈水劑(鋁的化合物).其實(shí)步驟如下:將土樣和純堿混勻,加熱熔融,冷卻后用水浸取熔塊,過濾,棄去殘?jiān)疄V液用鹽酸酸化,經(jīng)過濾,分別得到沉淀和溶液,溶液即為凈水劑.
(1)寫出熔融時(shí)主要成分(Al2O3)與純堿的反應(yīng)方程式(Al2O3與純堿反應(yīng)和SiO2與純堿的反應(yīng)相似)
 

(2)最后沉淀物是
 
;生成該沉淀的離子方程式是
 

(3)實(shí)驗(yàn)室常用的坩堝有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝,本實(shí)驗(yàn)在熔融土樣時(shí)應(yīng)選用
 
坩堝.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中.

(1)在如圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體.圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式
 

(2)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí),猛烈反應(yīng)以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO43].則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
①若平衡體系的pH=2,則溶液顯
 
色.
②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 

a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同  b.2v (Cr2O72-)=v (CrO42-)   c.溶液的顏色不變
(4)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因.凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去【已知KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31】.已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol?L1,則溶液中c(Cr3+)為
 
 mol?L-1
(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示.則從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知電極材料:鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁;電解質(zhì)溶液:CuCl2溶液、Fe2(S043溶液、鹽酸.按要求回答下列問題:
(1)電工操作上規(guī)定:不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用.請(qǐng)說明原因
 

(2)若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液,外加導(dǎo)線,能否構(gòu)成原電池?
 
,若能,請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極
 
,正極
 
.(若不能,后面兩空不填)
(3)若電池反應(yīng)為:Cu十2H+=Cu2++H2↑,該池屬于原電池還是電解池?
 
,請(qǐng)寫出各電極的電極材料和電解質(zhì)溶液
 

(4)通常所說的燃料電池都是以鉑為電極,將燃燒反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的.在燃料電池中,可燃物在
 
極反應(yīng),
 
在另一極反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池.若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),電流由d到c;a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生,則這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可用右側(cè)示意圖象表示的是( 。
A、反應(yīng):等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng),縱坐標(biāo):H 2質(zhì)量,甲:鈉,乙:鉀
B、反應(yīng):相同質(zhì)量氨,在同一容器中2NH3?N2+3H2,縱坐標(biāo):氨氣的轉(zhuǎn)化率,甲:500℃,乙:400℃
C、反應(yīng):體積比1:3的N2,H2,在體積可變的恒壓容器中,2NH3?N2+3H2,縱坐標(biāo):氨氣的濃度,甲:活性高的催化劑,乙:活性一般的催化劑
D、反應(yīng):2mol S02與lmol 02,在相同溫度下2S02+02?2S03,縱坐標(biāo):S03物質(zhì)的量,甲:10atm,乙:2atm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下是一些食物的近似pH:(1)蘋果3.3~4.5、(2)雞蛋清7.6~8.0、(3)番茄4.0~4.4、(4)玉米粥6.8~8.0、(5)柑橘汁3.4~4.2,患胃痛、胃脹病的人宜經(jīng)常食用的是( 。
A、(1)(4)
B、(4)(5)
C、(2)(4)
D、(3)(5)

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