Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、某溫度時(shí)，AgCl?Ag ⁺（aq）+Cl^- （aq）在水中沉淀溶解平衡后加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
• B、在0.1 moL/L的CH₃COONa溶液中．離子濃度從大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C、甲烷堿性燃料電池在工作時(shí)，溶液中的OH^-向負(fù)極移動(dòng)
• D、將0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀釋放10倍，溶液中所有離子的濃度都減小10倍

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),化學(xué)電源新型電池,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：基本概念與基本理論

分析：A．溫度不變，Ksp不變；
B．CH₃COO^-水解呈堿性，但水解程度較�。�
C．原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
D．甲酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離．

解答： 解：A．Ksp是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，溫度不變，則Ksp不變，故A錯(cuò)誤；
B．CH₃COO^-水解呈堿性，但水解程度較小，離子濃度從大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，則陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以形成閉合回路，故C正確；
D．甲酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，則氫離子濃度減小的倍數(shù)小于10，而氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、鹽類的水解、原電池工作原理等知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的整合與應(yīng)用，題目難度不大．