有如下兩種方案制得單質(zhì)銅：①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu；②CuO
H2SO4
CuSO4
Fe
Cu，其中鐵粉的質(zhì)量是相等的，①方案中稀硫酸和CuO是足量的，②方案中CuO和稀硫酸是足量的．若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，兩種方案中得到的單質(zhì)銅（　�。�
A、①方案多B、②方案多
C、一樣多D、不確定
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：①方案中，氫氣還原氧化銅，需要反應(yīng)前先通氫，排出裝置內(nèi)的空氣，反應(yīng)后還需要繼續(xù)通氫；
②方案中，鐵完全用于置換銅．
解答： 解：由于①方案鐵置換的氫氣，還原氧化銅時(shí)，開(kāi)始向反應(yīng)裝置內(nèi)通氫氣，排出空氣；反應(yīng)結(jié)束前繼續(xù)通氫氣，防止還原的銅再次被氧化；故用于還原氧化銅的氫氣減少了，得到的銅單質(zhì)減少；
②方案中，理論上鐵可以全部用于置換銅，沒(méi)有減少，故②方案得到的單質(zhì)銅多；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查銅及其化合物的性質(zhì)，注重考查實(shí)驗(yàn)方案的選擇，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A、C+CO2=2CO
B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C、CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2
D、CH4+2 O2=CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一個(gè)白色點(diǎn)滴板的二個(gè)孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4?5H2O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．回答下列問(wèn)題：
濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變
 
（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明濃硫酸具有
 
性．
濃硫酸滴入CuSO4?5H2O中，膽礬
 
（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明濃硫酸具有
 
性．
（2）為探究Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+，實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．請(qǐng)你就實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空：
取少量
 
溶液于試管中，加入足量
 
，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴
 
，無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、某溫度時(shí)，AgCl?Ag +（aq）+Cl- （aq）在水中沉淀溶解平衡后加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
B、在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中．離子濃度從大到小的順序是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、甲烷堿性燃料電池在工作時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)
D、將0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀釋放10倍，溶液中所有離子的濃度都減小10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平；⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有
 
（寫(xiě)出儀器名稱(chēng)及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
 
mL，量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用
 
mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對(duì)所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1，請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起誤差的原因（寫(xiě)出其中一個(gè)即可）
 
．
（4）若將30mL 1mol?L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得多少升CO2（寫(xiě)出化學(xué)方程式和計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：
應(yīng)量取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
 
 
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)量所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解（需要時(shí)可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若沒(méi)有進(jìn)行A操作
 
；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
 
；若定容時(shí)俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7的是（　�。�
A、硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液
B、鹽酸跟氨水
C、硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液
D、醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、異丁烷的結(jié)構(gòu)式：
B、Li原子的軌道表示式：
C、二氧化碳的電子式：
D、飽和醇的通式：CnH2n+2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)用途分類(lèi)敘述正確的是（　�。�
①?gòu)N房清潔劑和潔廁靈都顯酸性
②醋酸、碳酸、磷酸都是弱酸
③K2Cr2O7和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑
④天然氣和氫氣都是可再生的能源．
A、①②B、②③C、②④D、③④

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