【題目】（1）只用一種試劑或操作，除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，先寫出除雜時所選試劑或者操作，再寫出發(fā)生的有關化學方程式。

①Fe2O3(Al2O3)：___ ___

②FeCl2溶液(FeCl3)：___ ___

③Na2CO3（NaHCO3）：___ ___

（2）寫出以下反應的化學方程式或離子方程式。

呼吸面具中CO2與過氧化鈉反應化學方程式：___；

燒堿溶液與鋁片的反應離子方程式：___。

【答案】NaOH Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 鐵粉 2FeCl3＋Fe=3FeCl2 加熱或NaOH溶液 2NaHCO3CO2↑+Na2CO3+H2O(或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

(1)①氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能；②Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；③碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉加熱分解能夠生成碳酸鈉；

(2)過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣；金屬鋁能和強堿反應產(chǎn)生氫氣；

據(jù)此分析解答。

(1)①氧化鋁與NaOH反應，而氧化鐵不能，選擇的試劑為NaOH溶液，發(fā)生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，故答案為：NaOH；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；

②Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，選擇的試劑為鐵粉，發(fā)生2FeCl3+Fe═3FeCl2，故答案為：鐵粉；2FeCl3+Fe═3FeCl2；

③NaHCO3固體加熱分解生成碳酸鈉，加熱可除雜，發(fā)生2NaHCO3 CO2↑+Na2CO3+H2O，NaHCO3為溶液時加適量NaOH溶液，發(fā)生NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，故答案為：加熱(或加NaOH溶液)；2NaHCO3 CO2↑+Na2CO3+H2O(或NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O)；

(2)過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；金屬鋁能和燒堿反應生成氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。

（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為______。

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是______。

（3）實驗Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應的離子方程式是______。

（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反應多樣性的主要因素有______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是

A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應先通NH3再通CO2

C.在第②、③、④步驟中，溴元素均被氧化

D.③④的目的是進行溴的富集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，反應原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應生成的羥基自由基（·OH）能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是

A.電源的A極為負極

B.與電源B極相連電極的電極反應式為H2O－e- ＝H+＋·OH

C.Fenton反應為：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

D.每消耗2.24LO2（標準狀況），整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中氨氮（NH3、NH4+）采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：①微生物脫氮法：NH4+ NO3- N2；②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀從而去除氨氮，下列有關說法正確的是

A. 該廢水大量直接排放，對水體的影響不大

B. 微生物脫氮時可在高溫下進行，以加快脫氮的速率

C. 步驟a發(fā)生反應：NH4++2O2＝NO3-+H2O+2H+

D. 化學沉淀法脫氮時，溶液的堿性越強，氨氮的去除率將升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

有關物質(zhì)性質(zhì)如下表：

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水，難溶于乙醇

兩性化合物

強酸性、強還原性

實驗過程：

I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應物充分反應。

Ⅱ．分離：反應結束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。

（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應中，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，

I.若E1>E2，則該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖____(填“A”或“B”)表示。

II.若E1＜E2，則該反應為______(填“放熱”或“吸熱”)反應。該反應可用圖_____(填“A”或“B”)表示

III.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的最小能量：

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

鍵能(kJ/mol)

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（_____）

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是（_____）

A．HCl B．HBr C．HI

（3）X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是吸熱反應還是放熱反應？_______。

（4）相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_____（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的△H<0，△S>O

B. 硅太陽能電池與銅鋅原電池的工作原理相同

C. NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，其他條件不變，加壓，NO2和SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

D. 溫度不變時，在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末，溶液的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫，向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH－)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A. 常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1×10-5

B. b、d兩點溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)

C. V1=20

D. c點溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)

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