【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:;;則下列有關(guān)比較中正確的是( )

A.電負(fù)性:B.原子半徑:

C.第一電離能:D.最高正化合價(jià):

【答案】A

【解析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知,①1s22s22p63s23p2Si元素;1s22s22p63s23p3P元素;1s22s22p3N元素;1s22s22p4O元素;

A.同周期自左而右電負(fù)性增大,所以電負(fù)性SiPSNO,同主族從上到下電負(fù)性減弱,所以電負(fù)性NP,OS,故電負(fù)性SiPNO,即④>③>②>①,故A正確;

B.同周期自左而右原子半徑減小,所以原子半徑SiP,NO,故B錯(cuò)誤;

C.同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì),但N、P元素原子np能級(jí)容納3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能SiP,NO,故C錯(cuò)誤;

D.最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù),但O元素沒(méi)有最高正化合價(jià),所以最高正化合價(jià):③=②>①,故D錯(cuò)誤;

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是(  )

A.電負(fù)性:Y>Z>M

B.離子半徑:M>Z2>Y

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

①1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)H—H鍵形成 

②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2 

③1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成 

④N2、H2、NH3的濃度不再變化

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)生活等實(shí)際應(yīng)用中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 使用更有效的催化劑,提高可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)合成NH3是放熱反應(yīng),為提高NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取低溫的措施

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25gL-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)儀器A的名稱是 ______,水通入A的進(jìn)口為 ______。

(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 ______

(3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的 ______ ;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 ______ ;若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào)) ______ (=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL)

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:______ gL-1

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施:______

(6)常溫下,用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體,吸收后的吸收液恰好呈中性,下列關(guān)于吸收液的說(shuō)法正確的是______

A.

B.

C.

D.

E.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

B.溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

C.漂白粉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)

D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是

A.明礬、鐵鹽均可以對(duì)水起凈化作用

B.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產(chǎn)生的最終生成,以減少對(duì)大氣的污染

C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D.如果得了胃潰瘍,可服用小蘇打得以緩解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說(shuō)法正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a = 5時(shí), A是弱酸, B是強(qiáng)酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,因此研究、等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)的排放主要來(lái)自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

;

則反應(yīng)_____

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng) 對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)減少的排放。對(duì)于該反應(yīng),在時(shí),借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

內(nèi),平均反應(yīng)速率________;當(dāng)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________增大”“減小不變

后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是________填字母。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣

B.通入一定量的

C.適當(dāng)縮小容器的體積

D.加入合適的催化劑

(3)的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣,有人利用反應(yīng) ,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因?yàn)?/span>________;在1100K時(shí),的體積分?jǐn)?shù)為________。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)記作。在1050K、時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________已知:氣體分壓氣體總壓體積分?jǐn)?shù)。

(5)為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染,需給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發(fā)生反應(yīng) ,生成無(wú)毒的。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,、為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,增大的倍數(shù)________”“增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為,則 __________

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