鑒別某溶液中是含有Br-還是I-，可以選用的試劑是（　　）
A、稀鹽酸B、四氯化碳
C、淀粉溶液D、四氯化碳和氯水
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：利用氧化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì)，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍來確定某溶液中含有Br-還是I-，或利用萃取現(xiàn)象的不同鑒別，以此來解答．
解答： 解：A．均與稀鹽酸不反應，不能鑒別，故A不選；
B．均不易溶于四氯化碳，不能鑒別，故B不選；
C．均與淀粉不反應，不能鑒別，故C不選；
D．氯水可氧化Br-、I-，溴、碘在四氯化碳中的顏色不同可鑒別，故D選；
故選D．
點評：本題考查離子的鑒別，為高頻考點，明確氧化還原反應的應用及萃取現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
①寫出該反應的化學方程式
 

計算從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
．
②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
．
A．在原容器中再充入1mol H2
B．在原容器中再充入1mol CO2
C．縮小容器的容積   
D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（2）一定溫度下，在三個體積均為1.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=a kJ?mol-1，
容器
編號		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
①上述反應的a
 
0（填（填“大于”或“小于”），
②容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間
 
容器Ⅲ中反應到達平衡所需時間（（填“大于”或“小于”或“等于”），
③達到平衡時，容器Ⅰ中CH3OH的體積分數(shù)
 
容器Ⅱ中CH3OH的體積分數(shù)（填“大于”或“小于”或“等于”），
④若起始時向容器Ⅰ中充入0.10molCH3OH、0.15molCH3OCH3 和0.1mol H2O，則反應將向
 
移動（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
則制備水煤氣的反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（提示：運用蓋斯定律）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．
實驗步驟：①配制500mL濃度約為0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟
 
（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預期
 
（填“小”或“大”），這是不能直接配制其標準溶液的原因．
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為
 
mol?L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍．稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
 
．
（4）準確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標準溶液滴定至
 
即為終點．
（5）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為20.00mL，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實 驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL25.0224.2224.18
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液和26g固體沉淀物．求原混合溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B、0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
C、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-
D、室溫下，水電離出的c（H+）=1×10-13mo1/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+1/2O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
 
．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應的平衡常數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                              
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去              
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關(guān)系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為
 
；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作或判斷正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B、需要95 mL 0.1 mol?L-1NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制
C、用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D、用托盤天平稱取25.20 g NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列三個反應的化學方程式：?I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性依次增強的順序是（　�。�
?
A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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