Question

4．過氧化氫（H₂O₂）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解．隨著社會(huì)需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青昧，并稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na₂CO₃•3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．
根據(jù)上述材料，回答下列問題：
（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫出H₂O₂的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．你認(rèn)為H₂O₂被稱為綠色氧化劑的主要原因是：H₂O₂的還原產(chǎn)物為H₂O，反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物．
（2）S₂Cl₂的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂類似，電子式為，屬極性分子（填極性或非極性）．
（3）H₂O₂是一種二元弱酸，其電離方程式為：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-它與過量的Ba（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O．
（4）H₂O₂還有一定的還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子反應(yīng)方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（5）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加人H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（6）下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是D．A．MnO₂B．H₂SC．CH₃COOH      D．NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂中存在O-O、O-H鍵；根據(jù)還原產(chǎn)物為水來分析；
（2）分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂類似，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S₂Cl₂是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱；
（3）二元弱酸分步電離，根據(jù)電離方程式的書寫方法來回答；H₂O₂與Ba（OH）₂作用生成過氧化鋇和水；
（4）H₂O₂有還原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化生成水，KMnO₄自身被還原成錳離子；
（5）酸性條件下，過氧化氫和銅反應(yīng)生成水和銅離子；
（6）該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．

解答 解：（1）H₂O₂中存在O-O、O-H鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；該氧化還原反應(yīng)中還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染；
故答案為：H-O-O-H；還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染；
（2）由結(jié)構(gòu)可知，S₂Cl₂分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S₂Cl₂的電子式為 ，S₂Cl₂是展開書頁型結(jié)構(gòu)，Cl-S位于兩個(gè)書頁面內(nèi)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子；
故答案為：；極性；
（3）H₂O₂屬于二元弱酸，電離方程式為：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-；H₂O₂與Ba（OH）₂作用生成過氧化鋇和水，其反應(yīng)的方程式為：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O；
故答案為：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-；H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O；
（4）H₂O₂還有一定的還原性，能被酸性KMnO₄溶液氧化生成水，KMnO₄自身被還原成錳離子，離子方程式為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
故答案為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
（5）酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子反應(yīng)為：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
故答案為：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（6）該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，
A．H₂O₂在MnO₂的作用下生成水和氧氣，故A不選；
B．H₂S與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，故B不選；
C．CH₃COOH與Na₂CO₃反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，故C不選；
D．NaHCO₃與Na₂CO₃和H₂O₂都不反應(yīng)，不會(huì)使過碳酸鈉失效，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及電子式、分子的極性以氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，側(cè)重于基本概念的理解，難度不大，注意基礎(chǔ)積累．