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五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑,可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到:

。某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2,一段時間后反應達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

(1) 0~150s內的平均反應速率

(2) 該溫度下,此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為___________(可用分數(shù)表示)。

(3) 反應至250s 時,該反應放出的熱量為______________kJ。

(4) 下列關于上述反應的說法中,正確的是__________(填字母序號)。

a. 無論是否達平衡狀態(tài),混合氣體的密度始終不變

b. 300s 時,升高溫度,正、逆反應速率同時增大

c. 350s 時,向該密閉容器中充入氮氣,平衡向正反應方向移動

d. 相同條件下,若起始向該密閉容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2,達到化學平衡狀態(tài)時,n(PCl5 ) < 0.20mol

(5) 溫度T 1時,混合氣體中PCl5 的體積分數(shù)隨時間t 變化的示意圖如下。其他條件相同,請在下圖中畫出溫度為T 2(T 2> T 1)時,PCl5的體積分數(shù)隨時間變化的曲線。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

①江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關

②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠,在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象

⑤某無色溶液中加入稀鹽酸,產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含CO32-

⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A.①③④⑤ B.①③④⑥

C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源:2016屆山西省晉中市四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,92 g的NO2和N2 O4混合氣體中含有原子數(shù)為6 NA

B.惰性電極電解食鹽水,若電路中通過NA個電子,則陽極產生氣體11.2 L

C.0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

D.在反應KIO3 +6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,28 g C2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

C.1mol甲烷分子所含碳氫鍵數(shù)為4NA

D.標準狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省高二上學期11月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某物質有以下性質:①是電解質 ②溶解時有化學鍵的破壞 ③熔化時沒有化學鍵的破壞,則該物質固態(tài)時屬于

A.原子晶體 B.離子晶體 C.分子晶體 D.金屬晶體

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科目:高中化學 來源:2016屆福建省高三上學期半期考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

現(xiàn)用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀鹽酸90 mL。

(1)實驗中應選用的儀器是(填序號)____ ____;

①100 mL量筒 ②托盤天平(帶砝碼) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶

⑤10 mL量筒 ⑥50 mL燒杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧膠頭滴管

(2)經計算,需量取濃鹽酸的體積為________mL;

(3)此實驗中玻璃棒的作用是____________________________;

(4)某學生實際配制稀鹽酸的濃度,經滴定測量為0.98 mol/L,原因可能是下列操作中____ ____。

①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌

②轉移溶液后,小燒杯未洗滌

③定容時俯視容量瓶刻度線

④移液前容量瓶內有少量蒸餾水

⑤定容搖勻后液面下降再加水

⑥定容時仰視容量瓶刻度線

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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上學期期中模塊測試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是__________________________。

若用B裝置制取氨氣,用化學方程式表示制取氨氣的反應原理_____________________。

(2)若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣,應選用的氣體發(fā)生裝置是_______,用離子方程式表示制取氯氣的反應原理________________________。

(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體,則X可能是下列氣體中的______

①CO2 ② NO ③ Cl2 ④ H2 其中在D裝置連接小燒杯目的是________________

(4)下圖是某同學設計收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是_________________。

(5)某興趣小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為_______________。

②得到的硫酸從 (填A,或D)排放出。

③此時通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填大于,小于或等于)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷(解析版) 題型:簡答題

下表是元素周期表的一部分,針對所給的10種元素,完成下列各小題。

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

3

Na

Mg

Si

S

Cl

Ar

4

Ca

(1)金屬性最強的元素是 (填元素名稱);

(2)第三周期中,最高價氧化物水化物酸性最強的是 (填化學式);

(3)C和N中,原子半徑較小的是 ;

(4)Si是帶來人類文明的重要元素之一,其氧化物常用于制造 (填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱);

(5)鎂是一種重要的金屬材料,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂,該反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生產,生活息息相關,下敘述錯誤的是

A.大量化石燃料的燃燒是造成霧霾天氣的一種重要因素

B.含重金屬離子的電鍍液不能隨意排放

C.煤經過汽化和液化兩個物理變化過程后變?yōu)榍鍧嵞茉矗@是煤的綜合利用的方法

D.改進汽車尾氣凈化技術,減少大氣污染物的排放

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