下列說(shuō)法正確的是

①江河入�？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)

②“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

⑤某無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32－

⑥可用滲析法分離Fe（OH）3膠體和KCl溶液

A．①③④⑤ B．①③④⑥

C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3++ 3H2O

B．碳酸鈉的水【解析】
CO32－+ 2H2OH2CO3 + 2OH－

C．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH4＋＋2H2O

D．用過(guò)氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+ =I2 +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用FECl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有FE3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有FE2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出

D．若溶液中有FE2＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖①②③原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點(diǎn)的是

A．①②③ B．③①②

C．③②① D．②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中說(shuō)明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是

A．混合物中各組分的濃度改變

B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化

C．正、逆反應(yīng)速率改變

D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三上學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法表示更便于理解。下列表達(dá)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： 2Al+2OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-+ 3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省青島市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為 ，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ．

（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為 （用離子方程表示）

（3）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：

。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

（1） 0~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

（2） 該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為_(kāi)__________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

（3） 反應(yīng)至250s 時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)_____________kJ。

（4） 下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是__________(填字母序號(hào))。

a． 無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

b． 300s 時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大

c． 350s 時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)�，平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)

d． 相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，n(PCl5 ) < 0.20mol

（5） 溫度T 1時(shí)，混合氣體中PCl5 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t 變化的示意圖如下。其他條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出溫度為T(mén) 2(T 2> T 1)時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。

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