【題目】已知:①A—I均為芳香族化合物,A的分子式為C8H10O, E的分子式為C7H7Cl,I的分子式為C23H22O3
②A的苯環(huán)上只有一個取代基,B能發(fā)生銀鏡反應,D的相對分子質(zhì)量比C大4,E的核磁共振氫譜有3組峰
③
④
芳香酯I的合成路線如下:
請回答下列問題:
(1)A→B的反應類型為 ,E的名稱為 ;
(2)E→F與F→G的順序不能顛倒,理由是 ;
(3)B與銀氨溶液反應的化學方程式為 ;
(4)I的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(5)符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有 種(不包括A);
①與Na反應并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物
(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
【答案】(1)氧化反應 對氯甲苯或4—氯甲苯
(2)如果顛倒則(酚)羥基會被KMnO4/H+氧化
(3)
(4) (5)13
(6)
【解析】
試題分析:A-I均為芳香族化合物,根據(jù)A的分子式可知A的側(cè)鏈為飽和結(jié)構(gòu),A能夠催化氧化生成B,B能夠發(fā)生銀鏡反應,其能夠發(fā)生信息反應③,則B分子中含有苯環(huán)和側(cè)鏈-CH2CHO結(jié)構(gòu),故B的結(jié)構(gòu)簡式為,A為;B通過信息反應生成C,則C為,D比C的相對分子質(zhì)量大4,恰好為2分子氫氣,則說明C與氫氣發(fā)生加成反應生成D,故D為;E的核磁共振氫譜有3組峰,E能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,則E分子中含有甲基,且氯原子位于甲基的對位,故E為;E被酸性高錳酸鉀溶液氧化成F,則F為;F在濃NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應生成酚羥基和羧酸鈉,然后在酸性條件下轉(zhuǎn)化成G,則G為;G和D發(fā)生酯化反應生成I,則I為;
(1)A→B為催化氧化生成,該反應為氧化反應;E為,氯原子位于4號C,其名稱為4-氯甲苯或?qū)β燃妆剑?/span>
(2)E到G的反應中需要分別引進酚羥基和羧基,由于酚羥基容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以E→F與F→G的順序不能顛倒;
(3)B分子中含有醛基,能夠與與銀氨溶液發(fā)生反應生成單質(zhì)銀,反應的化學方程式為:;
(4)G和D發(fā)生酯化反應生成I,I的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(5)A為,①與Na反應并產(chǎn)生H2,說明該有機物分子中含有羥基;②芳香族化合物,有機物分子中含有苯環(huán),滿足條件的有機物分子中可能含有的側(cè)鏈為:①-CH(OH)CH3,②-OH、-CH2CH3,③1個-CH3,1個-CH2OH,④1個-OH、2個-CH3,其中①存在1種結(jié)構(gòu),②③都存在鄰、間、對3種結(jié)構(gòu),④:當3個取代基都在間位時存在1種結(jié)構(gòu),當3個取代基相鄰時存在2種結(jié)構(gòu),當有2個取代基相鄰時有3種結(jié)構(gòu),所以④總共有6種結(jié)構(gòu),根據(jù)以上分析可知,滿足條件的有機物總共有:1+3+3+6=13種;
(6)CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH,先將乙醇催化氧化生成乙醛,然后讓乙醛發(fā)生信息反應③生成CH3CH=CHCHO,與氫氣加成生成CH3CH2CH2CH2OH,所以合成流程為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
C.滲析法可用于含有氯化鈉的淀粉溶液的提純
D.用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023個Fe(OH)3膠體粒子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是
A.因碘酒使蛋白質(zhì)變性,故常用于外用消毒
B.使用青霉素時,直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗
C.長期大量使用阿司匹林可預防疾病,沒有副作用
D.能用于治療胃酸過多的抗酸藥通常含有麻黃堿
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請根據(jù)圖示填空:
當V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:____________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水____________(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)若H2A為硫酸:t℃時,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=____________。
Ⅱ.已知:在25 ℃時 H2OH++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具體數(shù)值=________________,
(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a,1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為___________, a與b的關(guān)系為______________。(填“大于”“小于”或“等于”)
Ⅲ.(5)25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B. 向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C. 0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
A. <1.0×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品,在工業(yè)上有重要的用途。某校化學興趣小組,利用工業(yè)燒渣為原料,設計如下制備硫酸亞鐵的方案。學生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2 等)制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如下所示:
(1)燒渣在進行酸溶時用到了稀硫酸。他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水,有同學提出自來水中含有少量的Cl-,會影響到制出的FeSO4 的純度。請你設計實驗證明已配制的稀硫酸中混有Cl-。
_______________________。
(2)過程③灼燒時產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液不會褪色的是___________
A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.紅色的酚酞試液
(3)X 是 , 此時濾液N 中發(fā)生反應的離子方程式為 。檢驗溶液Q 中含有的金屬陽離子的實驗方法是 。
(4)操作III 的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、 、過濾( 填操作名稱)、 、干燥。
(5)硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血癥,某嚴重貧血患者共需補充2.8g鐵元素,服用的藥品中相當于需要綠礬的質(zhì)量為_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com