1.4 g鐵溶于鹽酸中，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾，給固體不溶物加強熱，最終得到紅色物質的質量為

A．4 g B．1.5 g C．3 g D．2 g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯(lián)考二化學試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義。請回答下列問題：

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

(2)一定壓強下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的離子方程式_______________。

(4)25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=_________。

②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫、同壓下，等體積的O2和O3兩種氣體，下列有關說法錯誤的是( )

A．所含分子數(shù)目相同 B．所含氧原子物質的量之比為2∶3

C．質量之比為2∶3 D．密度之比為3∶2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是( )

①生成物的質量分數(shù)一定增加

②生成物的產量一定增大

③反應物的轉化率一定增大

④反應物的濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率

⑥平衡常數(shù)一定增大

A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．④⑥

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中高一12月學業(yè)調研化學卷（解析版） 題型：實驗題

Na2CO3是一種很重要的化學物質，某學生擬在實驗室中制備Na2CO3。下面是他的制備實驗過程：

將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設計了如下實驗步驟：(I)用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；(II)小心煮沸溶液1～2分鐘；(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。

(III)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應是 。(寫離子方程式)

(2)按該同學的設計，第(I)步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是 (固體)和 溶液；

②裝置B使用的試劑最好是 (選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液)，作用是 ；寫出B中可能發(fā)生的離子方程式 ，如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質有 。

③有人認為實驗步驟(II)、(III)的順序對調，即先混合，再煮沸，更合理，你認為 (填“合理”或“不合理”)。原因為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中高一12月學業(yè)調研化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質露置在空氣中，質量會減輕的是

A．NaOH B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO3·10H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中高一12月學業(yè)調研化學卷（解析版） 題型：選擇題

用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下列操作步驟中最恰當?shù)慕M合是( )

①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解

③過濾 ④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上統(tǒng)考四化學試卷（解析版） 題型：填空題

【加試題】(10分)碳、硫和氮元素及其化合物的處理是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02 mol•L﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1＝ 。

（3）已知：反應1：2SO2(g) + O2(g) ? 2SO3(g) △H1；

反應2：2NO(g) + O2(g) ? 2NO2(g) △H2；

反應3：SO2(g) + NO2(g) ? SO3(g) + NO(g) △H3；

若△H1＜△H2＜0，則反應3屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖如圖2。電解時陽極的電極反應式為 。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應3：SO2(g) + NO2(g)? SO3(g) + NO(g)，當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2（填“＞”、“＜”、“＝”）；請在圖3畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期月考二化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）

A．向某溶液中滴加NaOH溶液并微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，檢驗NH4+

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

D．加入NaOH后溶液中產生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2+

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