【題目】25 ℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖燃燒熱的焓變依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.31 kJ/mol、-2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是(  )

A.C(s)O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol

C.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.31 kJ/mol

D.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ/mol

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)燃燒熱的定義,碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳,而不是一氧化碳,故A錯誤;

B.生成物中水應是液態(tài)而不是氣態(tài),且△H=-571.6kJ/mol,故B錯誤;

C.應生成液態(tài)水才能與-890.3kJ/mol相對應,故C錯誤;

D.葡萄糖的燃燒熱2800kJ/mol,則0.5mol葡萄糖燃燒放出的熱量是1400kJ,熱化學方程式書寫正確,故D正確;

故選:D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]廣泛應用于電子、催化工業(yè),其合成路線如下:

(1)已知(NH4)2Ce(NO3)6受熱易分解,某科研小組認為反應原理如下,請補充完整:(NH4)2Ce(NO3)6CeO2·8OH + 8_____CeO2·8OHCeO2+ 4H2O↑+2O2。

在空氣中加熱(NH4)2Ce(NO3)6,除固體顏色有變化外,還可觀察到的現(xiàn)象是_________

(2)步驟中,將Ce(NO3)3·6H2O配成溶液,保持pH4~5,緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻,再加入氨水調節(jié)溶液pH,得到Ce(OH)4沉淀。該過程中參加反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________

(3)298K時,Ksp[Ce(OH)4]1×10—29Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp___________。

為了使溶液中Ce4沉淀完全,即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10—5mol·L1,需調節(jié)pH______以上。

(4)為了研究步驟的工藝條件,科研小組測定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度,結果如圖。從圖中可得出三條主要規(guī)律:

① (NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大;

_____________________________________________;

_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】多巴胺的一種合成路線如下圖所示

下列說法正確的是

A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性

C. 多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發(fā)生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫時,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. a點的pH=1

B. b點時,c (CH3COO)=0.05mol/L

C. c點時,V(NaOH)=20mL

D. 反應過程中的值不斷增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮做氧化劑,兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水;已知:

N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) H=-543kJ/mol

N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) H=+67.7kJ/mol

H2 (g)+O2 (g)=H2O (g) H=-242kJ/mol

H2 (g)+F2 (g)=HF (g) H=-269kJ/mol

①肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為_______________________;

②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑,則反應釋放能量更大,肼和氟氣反應的熱化學方程式:_______________________

(2)某同學做濃度對化學反應速率的影響的實驗時,將3支試管編號為①②③,并按下表中物質的量進行實驗,記錄下的時間數(shù)據(jù)是:16 s、28 s33 s。請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當位置,并寫出實驗結論。

①將對應①、②、③的時間分別寫出:(a)________,(b)______(c)________。

②實驗結論:___________

③寫出反應的化學方程式___________。

試管編號

3%Na2S2O3

H2O

H2SO4(15)

出現(xiàn)渾濁時間

3 mL

3 mL

5

(a) s

4 mL

2 mL

5

(b) s

5 mL

1 mL

5

(c) s

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中充入1 mol H21 mol I2,壓強為pPa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應: ,下列說法正確的是( )

A.保持容器容積不變,向其中加入,反應速率一定加快

B.保持容器容積不變,向其中加入不參加反應),反應速率一定加快

C.保持容器內氣體壓強不變,向其中加入不參加反應),反應速率一定加快

D.保持容器內氣體壓強不變,向其中加入,反應速率一定加快

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應:2X(g)Y(g) 2Z(g), 平衡后的某一時刻(t1)改變了外界條件,其反應速率隨時間的變化圖像如圖所示,則下列說法符合該圖像的是(  )

A.t1時刻,增大了X的濃度

B.t1時刻,升高了體系溫度

C.t1時刻,縮小了容器體積

D.t1時刻,使用了催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 燃料電池工作時,正極反應為O22H2O4e=4OH

B. 電解精煉銅時,若轉移1mol電子,a極質量減少32g

C. 鐵表面鍍銅時,a為鐵,bCu,工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO

D. a、b兩極均為石墨時,在相同條件下,a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,CO2通入2L pH=12KOH溶液中,溶液中水電離出的OHˉ離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關系如圖所示.下列敘述不正確的是 ( 。

A.a點溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

B.b點溶液中:c(K)>c(CO32 )>c(HCO3 )

C.c點溶液中: c(K)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(H2CO3)

D.d點溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L

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