【題目】常溫時,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的pH=1
B. b點時,c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點時,V(NaOH)=20mL
D. 反應過程中的值不斷增大
【答案】D
【解析】A、CH3COOH為弱酸,部分電離,a點為0.1 mol/L的CH3COOH溶液,c(H+)濃度小于0.1 mol/L,則pH大于1,故A錯誤;B、b點溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa,二者物質(zhì)的量相等;溶液體積由20mL擴大為30mL,根據(jù)物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L×;CH3COOH的電離和CH3COO-的水解均是微弱的,則二者的濃度應均接近于≈0.033mol/L,不會等于0.05mol/L,故B錯誤; C、假設(shè)c點時,V(NaOH)=20mL,則CH3COOH與NaOH恰好完全反應生成CH3COONa,此時溶液顯堿性,pH>7,與圖不符,故假設(shè)不成立,故C錯誤;D、,隨著NaOH的加入,溶液的堿性逐漸增強,c(H+)逐漸減小,而溫度不變,Ka不變,則的值逐漸增大,故D正確。故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ,在含少量I- 的溶液中,H2O2分解的機理為①H2O2+I-→H2O+IO-(慢)、② H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)。下列有關(guān)該反應的說法不正確的是( )
A.過氧化氫分解快慢決定于反應慢的①
B.的分解速率與的濃度有關(guān)
C.該反應的催化劑是,而不是
D.由于催化劑的加入降低了反應的活化能,也改變了該反應的反應熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8,下列說法不正確的是
A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面
C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應,消耗Br2的量:甲>乙
D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙
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【題目】各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動。其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一種以苯為原料合成過氧化苯甲酰的流程:
已知:R-X+
請回答下列問題:
(1)結(jié)合過氧化苯甲酰結(jié)構(gòu)分析,過氧化苯甲?梢宰鳛樵霭讋┑脑蚴___。
(2)寫出反應②的化學方程式___。
(3)某物質(zhì)F為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有___種,請寫出其中有三種不同化學環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式:___。
①含有聯(lián)苯()結(jié)構(gòu)單元,無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應
③1molF最多可消耗4molNaOH
(4)請寫出以苯乙烯為原料,合成的流程,無機試劑任選,注明反應條件。____。
示例如下:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,可逆反應2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
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【題目】(1)寫出下列各物質(zhì)在水中的電離方程式:
①NH3H2O__________________
②NaHSO4____________________
③NaHCO3____________________
④Fe2(SO4)3__________________
(2)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此時溶液中c(OH-)為__________;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,則c(OH-)為___________。
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【題目】25 ℃、101 kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖燃燒熱的焓變依次是-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-890.31 kJ/mol、-2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是( )
A.C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31 kJ/mol
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ/mol
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【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行
中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃用品是_____________。
(2)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”),所求得的中和熱____(填“相等”或“不相等”),簡述理由:___________________________________________。
(3)實驗中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由:_____________________________________________________________________
(4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃,則最終代入計算式的溫差平均值為____℃。
(5)請利用上(4)小題的結(jié)論,計算該實驗測得的中和反應反應熱ΔH=____[設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm3,反應后混合溶液的比熱容(c)為4.18 J/(g·℃)]。
(6)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和反應反應熱為ΔH1,則ΔH1與原題中ΔH的關(guān)系為ΔH1____(填“<”“>”或“=”)ΔH,理由是________。
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【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH=2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH=4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH=4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH=4,含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是
A. 在0~20min內(nèi),I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水樣酸性越強,M的分解速率越快C. 在0~25min內(nèi),III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在,IV中M的分解速率比I快
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