Question

17．某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應）配制成250mL溶液．
（2）滴定
①用堿式滴定管量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0mol•L^-1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理

實驗次 序編號	鹽酸溶液體積 V/mL	氫氧化鈉溶液體積 V/mL
1	19.90	10.00
2	20.10	10.00
3	22.00	10.00
4	20.00	10.00

根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為0.4020mol•L^-1，燒堿的純度為98.05%（保留兩位小數(shù)）．
（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（多選）ABDH
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用80mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致實驗結(jié)果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導致實驗結(jié)果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導致實驗結(jié)果偏大．

Answer 1

分析 （2）①根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
②根據(jù)滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（3）根據(jù)C（待測）=C（標準）×V（標準）÷V（待測）計算，V（標準）用兩次的平均值；根據(jù)m=CVM計算250mL燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（4）A．根據(jù)容量瓶、滴定管的構(gòu)造及正確使用方法進行分析；
B．實驗室沒有80mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶配制該濃度的溶液；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水無影響；
D．滴定管沒有標準溶液潤洗，會導致標準液被稀釋，滴定時消耗的標準液體積偏大；
E．配制溶液時，定容時俯視度數(shù)，溶液體積偏�。�
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則消耗的標準溶液體積偏大；
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，對實驗結(jié)果無影響；
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，標準溶液體積讀取數(shù)值增大．

解答 解：操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是：托盤天平、藥匙、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）①待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，通過滴定管量取10.00mL待測液，
故答案為：堿式滴定管；
②滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；滴定時，當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復；
（3）第三次實驗消耗的鹽酸的體積偏大，舍去，則V（標準）=$\frac{19.90+20.10+20.00}{3}$=20.00mL，
C（待測）=$\frac{0.2010mol/L×0.0200L}{0.0100L}$=0.4020mol•L^-1，
m=CVM=0.4020mol•L^-1×0.25L×40g/mol=4.020g
ω（NaOH）=$\frac{4.020g}{4.10g}$×100%=98.05%，
故答案為：0.4020mol•L^-1；98.05%；
（4）A．容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；
B．由于實驗室中沒有60mL容量瓶，所以需要選用100mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正確；
C．在配制溶液時，要加蒸餾水定容，所以容量瓶中含有少量蒸餾水無影響，故C錯誤；
D．滴定管在盛放酸或者堿溶液時必須潤洗，否則會將待裝液稀釋，如：酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，導致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；
E．配制溶液時，定容時俯視度數(shù)，溶液體積偏小，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知濃度偏小，故E錯誤；
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則消耗的標準溶液體積偏小，則測得的NaOH溶液的濃度將偏小，故F錯誤；
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，定容需要加入水到刻度，所以對實驗結(jié)果無影響，故G錯誤；
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，標準溶液體積讀取數(shù)值增大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故H正確；
故答案為：ABDH．

點評 本題考查了物質(zhì)含量的測定，主要考查了溶液的配制、酸堿中和滴定的操作、數(shù)據(jù)處理和物質(zhì)含量的計算、誤差分析等，題目難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．