12．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15．在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c（B-）=1.6×10-3 mol•L-1，則溶液中c（C2-）為（　�。�
A．1.8×10-13 mol•L-1B．7.3×10-13 mol•L-1
C．2.3 mol•L-1D．3.7 mol•L-1

分析 在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c（B-）=1.6×10-3 mol•L-1，根據(jù)Ksp（AB2）=4.2×10-8可計算c（A+），結(jié)合Ksp（AC）=3.0×10-15可計算c（C2-）．

解答 解：已知Ksp（AB2）=c（A2+）×c2（B-）=4.2×10-8，c（B-）=1.6×10-3 mol•L-1，c（A+）=$\frac{4.2×1{0}^{-8}}{（1.6×1{0}^{-3}）^{2}}$mol/L，
又Ksp（AC）=c（A2+）×c（C2-）=3.0×10-15．可知c（C2-）=$\frac{3.0×1{0}^{-15}}{c（{A}^{2+}）}$=1.8×10-13 mol/L，
故選A．

點評 本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)Ksp計算，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃下，將2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密閉容器中，判斷反應(yīng)正向（填“正向”或“逆向”）進行．
③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫   b．加入催化劑   c．增加CO的濃度     d．加入H2加壓   e．加入惰性氣體加壓      f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（3）已知在常溫常壓下：化學反應(yīng)①②③④的平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，K4
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）  K1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） K2
③H2O（g）═H2O（l） K3
④CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l） K4
則K4=$\frac{{{K}_{1}}^{\frac{1}{2}}{{K}_{3}}^{2}}{{K}_{2}\frac{1}{2}}$（用含有K1，K2，K3的代數(shù)式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是BE（填字母）．
A．c（CO）與c（H2）的比值保持不變
B．容器中氣體壓強保持不變
C．容器中氣體密度保持不變
D．單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應(yīng)條件是使用催化劑．
②反應(yīng)Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱或吸熱”）．
（3）①反應(yīng)Ⅰ在6min時達到平衡，從反應(yīng)開始到達到平衡時v （CH3OH）=0.125mol/（L•min）．
②反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=12．在體積和溫度不變的條件下，在上述反應(yīng)達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡將向不移動（填“正反應(yīng)、逆反應(yīng)和不移動”），原因是因為平衡Ⅱ后，加入1molCO、3molCH3OH，
此時$Q=\frac{{\frac{4.5mol}{2L}}}{{\frac{1.5mol}{2L}×{{（\frac{1mol}{2L}）}^2}}}=12=K$，所以平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）．
②實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒不能（填“能”、“不能”）．
③某同學用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進行上述實驗，實驗數(shù)據(jù)如表
（i）請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
        溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃		平均溫度差
（t2-t1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.129.5 


3.4
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
（ii）近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
（iii）上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差           
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學用中和滴定法測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液：稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液．
（2）滴定
①用堿式滴定管量取10.00mL待測液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0mol•L-1的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實驗次
序編號		鹽酸溶液體積
V/mL		氫氧化鈉溶液體積
V/mL
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據(jù)上述表格，選取合適的數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為0.4020mol•L-1，燒堿的純度為98.05%（保留兩位小數(shù)）．
（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是（多選）ABDH
A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
B．如果實驗中需用80mL的稀鹽酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小
D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀鹽酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大
G．錐形瓶用蒸餾水洗浄后，有少量蒸餾水殘留，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小
H．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（　　）
A．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡
B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和離子濃度無關(guān)
C．在一定溫度下的BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2固體，BaSO4的Ksp減少
D．當陰、陽離子個數(shù)比相同時，難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越大，溶解能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為：
A、移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B、用標準溶液潤洗滴定管2-3次
C、把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D、取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E、調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）BDCEAF．
（2）上述B操作的目的是防止將標準液稀釋．
（3）實驗中用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
實驗
編號		KOH溶液的
濃度/mol•L-1		滴定完成時，KOH溶液滴入的體積/mL待測鹽的體積/mL酸
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）=0.1135 mol/L．
（5）下列操作對滴定結(jié)果的影響偏低的是①⑤⑥．
①酸式滴定管未用待測液潤洗          ②堿式滴定管未用標準液潤洗
③錐形瓶未干燥             ④滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失
⑤滴定中將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外  ⑥滴定結(jié)束后俯視觀察滴定管中液面刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛．SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，液面上產(chǎn)生白霧，并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：
（1）裝置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置，防止SOCl2水解．
（2）實驗室制Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）SOCl2與水反應(yīng)的化學方程式為SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，但使SOCl2與AlCl3•6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結(jié)晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產(chǎn)物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
（4）下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是丁
方案甲乙丙丁
發(fā)生裝置
所選試劑NaHSO3固體18.4mol/LH2SO4+Cu4mol/LHNO3+Na2SO70%H2SO4+K2SO3
（5）試驗結(jié)束后，將三頸燒瓶中液體混合物分離開的實驗操作是蒸餾（填操作名稱，已知SCl2的沸點為50℃）．若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896ml（已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量），最后得到純凈的SOCl2 4.76g，則SOCl2的產(chǎn)率為50%
（6）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w，檢驗溶液w中存在的Cl-的方法是取少量無色溶液放入試管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀為止，靜置，取出上層清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知無色溶液中含有Cl-．

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