【題目】鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”,可呈現(xiàn)多種化合價.其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定.回答下列問題:
(1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為________.
(2)已知電離能:I2(Ti)=1310kJ/mol,I2(K)=3051kJ/mol.I2(Ti)<I2(K),其原因?yàn)?/span>________.
(3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合,其結(jié)如下圖所示:
①鐵的配位數(shù)為________,碳原子的雜化類型________.
②該配合物中存在的化學(xué)鍵有________(填字母標(biāo)號).
a.離子健 b.配位鍵 c.金屬健 d.共價鍵 e.氫鍵
(4)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點(diǎn)如下表所示:
分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是________.
(5)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦,硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖所示,該陽離子化學(xué)式為____.陰離子的空間構(gòu)型為____.
(6)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,若該晶胞的密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm.(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)
【答案】 K+失去的是全充滿的3p6電子,Ti+失去的是4s1電子,相對較易失去,故I2(Ti)<I2(K) 6 sp3,sp2 bd 三者均為分子晶體,組成與結(jié)構(gòu)相似,隨著相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大,熔沸點(diǎn)升高 TiO2+ 正四面體
【解析】
第(1)問從基態(tài)微粒的電子排布式分析,第(2)問依據(jù)價層電子排布特點(diǎn)從電離能角度分析,第(3)(5)問從原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型角度分析,第(4)問判斷出晶體類型后從分子量角度比較熔沸點(diǎn)即可,第(6)問從晶胞為單位的密度計算突破。
(1)基態(tài)Ti原子的質(zhì)子數(shù)為22,Ti原子價電子為3d、4s電子,3d能級上有2個電子、4s能級上有2個電子,則其價電子軌道表示式為;
(2)I2表示得失第二電離能。K+失去的是全充滿的3p6電子,Ti+失去的是4s1電子,相對較易失去,故I2(Ti)<I2(K);
(3)①由圖知鈦的配位數(shù)為6,甲基上碳原子為四面體構(gòu)型,雜化類型為sp3,環(huán)上碳碳雙鍵為平面型,碳原子為sp2雜化;②鈦與周圍原子形成配位鍵,而其余非金屬元素間為共價鍵,本題答案:bd;
(4)TiCl4、TiBr4、TiI4三者均為分子晶體,組成與結(jié)構(gòu)相似,隨著相對分子質(zhì)量增大,分子間作用力增大,熔沸點(diǎn)升高;
(5)每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個O原子共用,利用均攤法計算二者原子個數(shù)之比為1:1;Ti元素為+4價、O元素為-2價,據(jù)此書寫其化學(xué)式為TiO2+;陰離子為硫酸根,其價層電子對數(shù)=4+(6-4×2+2)/2=4,為正四面體構(gòu)型;
(6)由均攤法可計算出一個晶胞中有4個TiN,設(shè)晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為x pm,則,TiN的摩爾質(zhì)量為62g/mol,解出x= pm。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較中,不正確的是
A. 硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
B. 晶格能:NaBr<NaCl<MgO
C. 鍵的極性:N-H<O-H<F-H
D. 熔點(diǎn):
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊研發(fā)的“人造樹葉”,它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個新的發(fā)電裝置——太陽能燃料電池,工作原理如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A.太陽能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”
B.圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H++2e-H2↑
C.圖B燃料電池工作時的負(fù)極反應(yīng)物為O2
D.“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移、定容,所配制的溶液濃度偏大
B. 用廣泛pH試紙測得氯水的pH為3
C. 用托盤天平稱取5.86g食鹽
D. 用細(xì)鐵絲放在酒精燈火焰上灼燒至無色,然后蘸取少量待測液,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,說明待測液中一定含有K+,沒有Na+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. NH4Cl晶體中只含離子鍵
B. CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大
C. 金剛石是原子晶體,加熱融化時需克服分子間作用力與共價鍵
D. NH3和CO2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 達(dá)到平衡狀態(tài)時,放出的熱量一定小于a kJ
B. 向體系中加入X(g)時,正、逆反應(yīng)速率一定都增大
C. 當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變時,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+ 2 H2O(l)+ O2(g)═ 4 Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行,則△ H<0
B. 有氣體參與的可逆反應(yīng),在一定條件下達(dá)到平衡時,改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動
C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
D. t℃時,恒容密閉容器中反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2,的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com