【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+ 2 H2O(l)+ O2(g)═ 4 Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行,則△ H<0

B. 有氣體參與的可逆反應(yīng),在一定條件下達(dá)到平衡時,改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動

C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

D. t℃時,恒容密閉容器中反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2,的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變

【答案】A

【解析】

A.常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)能夠自發(fā)進(jìn)行,說明滿足H-TS<0,反應(yīng)前后氣體體積減小,則該反應(yīng)的S<0,所以只有當(dāng)該反應(yīng)的H<0時,常溫下H-TS<0,A正確;

B.對于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來說,無論是否建立平衡,其總物質(zhì)的量即壓強(qiáng)都不會發(fā)生變化;對于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)來說,建立化學(xué)平衡狀態(tài)時,總物質(zhì)的量要與初始時的總物質(zhì)的量不等,故壓強(qiáng)要改變,改變壓強(qiáng)平衡一定發(fā)生移動,故B錯誤;

C.平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值,化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān),注意同一反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同,平衡常數(shù)不同,所以化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身也有關(guān);所以化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān),故C錯誤;

D.通入少量O2,氧氣能和NO反應(yīng)生成NO2,故NO2的濃度增大,SO2的轉(zhuǎn)化率升高,但溫度不變,故c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)的值不變,故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A,B,C,D,E,F(xiàn)6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價電子數(shù)相同,B和D的價電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B,D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2;C,D,E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族;卮鹣铝袉栴}。

(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

(2)寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________

(3)寫出A2D的電子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵,________(填“含”或“不含”)π鍵。

(4)A,B,C共同形成的化合物化學(xué)式為________,其中化學(xué)鍵的類型有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬,可呈現(xiàn)多種化合價.其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定.回答下列問題:

1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為________

2)已知電離能:I2(Ti)=1310kJ/mol,I2(K)=3051kJ/molI2(Ti)<I2(K),其原因為________

3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合,其結(jié)如下圖所示:

①鐵的配位數(shù)為________,碳原子的雜化類型________

②該配合物中存在的化學(xué)鍵有________(填字母標(biāo)號)

a.離子健 b.配位鍵 c.金屬健 d.共價鍵 e.氫鍵

4)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示:

分析TiCl4、TiBr4TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是________

5)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦,硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖所示,該陽離子化學(xué)式為____.陰離子的空間構(gòu)型為____

6)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,若該晶胞的密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11molO3的質(zhì)量為________,O2的摩爾質(zhì)量為________,2molO33molO2的質(zhì)量之比為_____,分子數(shù)之比為_____,同溫同壓下的密度之比為_____.含氧原子數(shù)之比為_____

210.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液,物質(zhì)的量濃度為_________,其中Na+的物質(zhì)的量濃度為________。

3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量為________,所含氫原子與________g CH4中的氫原子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. Zn2+Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298.15 K時,可逆反應(yīng):Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10 mol·L-1,則此時反應(yīng)進(jìn)行的方向是

A. 向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B. 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體化合物X3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗:

請回答:

(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。

(2) 固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。

(3) X的化學(xué)式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍(lán)色溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,下列溶液的堿性最強(qiáng)的是

A. pH=11的溶液

B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

D. Kw/c(H)=1.0×10-2的溶液

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