Question

【題目】現(xiàn)以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液為例，討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況，通過計(jì)算完成下表(已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。溶液混合時的體積變化忽略不計(jì))。

加入NaOH溶液的體積V/mL	0.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
剩余鹽酸溶液的體積V/mL	20.00	2.00	0.20	0.02	0.00	/	/	/	/
過量NaOH溶液的體積V/mL	/	/	/	/	/	0.02	0.20	2.00	20.00
pH	1.00	2.28	3.30	__	7.00	9.70	__	11.70	12.50

（1）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線_____。

（2）如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為__mL。

Answer 1

【答案】4.30 10.70 12.50

【解析】

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后，如果酸過量可直接求出混合后c(H＋)，再求pH；如果堿過量，一般先求出混合后的c(OH－)，后由水的離子積常數(shù)轉(zhuǎn)換成c(H＋)，再求pH；如果n(OH－)和n(H＋)相等，溶液呈中性。

V(NaOH)＝19.98 mL，酸過量，c(H＋)＝≈5×10－5mol·L－1，pH＝－lg5×10－5＝4.3；V(NaOH)＝20.20mL：堿過量，c(OH－)＝≈5×10－4mol·L－1，c(H＋)＝2×10－11mol·L－1，pH＝－lg2×10－11＝10.70；

(1)根據(jù)表中NaOH溶液體積及溶液的pH，可以繪制出滴定曲線為；

(2)滴定管準(zhǔn)確度為0.01 mL，由上到下刻度讀數(shù)越來越大，Ⅰ中液面在刻度線1以下的第四個小刻度處，初讀數(shù)為1.40 mL，Ⅱ中在刻度線13以下差一個小刻度線到14，讀數(shù)為13.90 mL，滴定液的用量為13.90 mL－1.40 mL＝12.50 mL。