【題目】下列各組熱化學方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（ ）

①C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH1；C（s）+O2（g）=CO（g） ΔH2

②S（g）+O2（g）==SO2（g） ΔH1；S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH2

③H2（g）+O2（g）=H2O（l） ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） ΔH1；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s） ΔH2

A.①

B.②③④

C.③④

D.①②③

【答案】C

【解析】

①碳不完全燃燒放熱少；焓變比較要包含負號比較大�。还�ΔH1＜ΔH2，故①錯誤；

②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；故ΔH1＜ΔH2，故②錯誤；

③相同條件下量少的反應放熱少；1mol氫氣燃燒放熱小于2 mol氫氣燃燒放熱，故ΔH1＞ΔH2，故③正確；

④碳酸鈣分解吸熱，焓變?yōu)檎担谎趸}和水化合反應放熱，焓變是負值；所以ΔH1＞ΔH2，故④正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定。

(1)該學習小組按如圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)，反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

B瓶

C瓶

實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液

變紅，不褪色

變藍，不褪色

實驗2：測定溶液的pH

3

12

已知：①飽和NaClO溶液pH為11；②25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8�；卮鹣铝袉栴}：

①裝置B盛裝的試劑是___________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式__________。

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是NaCl、__________(填化學式)。

③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中C瓶溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g/L)的實驗步驟如下：

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①步驟I的錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

②滴定至終點的現(xiàn)象_____________。

③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L(保留2位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。

(1) N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為______。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O；

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A.加快通入尾氣的速率

B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C.吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是______(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是______(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為

A.B.

C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液為例，討論強堿滴定強酸的情況，通過計算完成下表(已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。溶液混合時的體積變化忽略不計)。

加入NaOH溶液的體積V/mL

0.00

18.00

19.80

19.98

20.00

20.02

20.20

22.00

40.00

剩余鹽酸溶液的體積V/mL

20.00

2.00

0.20

0.02

0.00

/

/

/

/

過量NaOH溶液的體積V/mL

/

/

/

/

/

0.02

0.20

2.00

20.00

pH

1.00

2.28

3.30

__

7.00

9.70

__

11.70

12.50

（1）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線_____。

（2）如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為__mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為（　 　）

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25 ℃、101 kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________。

(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJmol﹣1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=﹣Q2kJmol﹣1，

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH2=﹣Q3kJmol﹣1

常溫下，取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（　　）

A.0.4Q1+0.15Q2B.0.2Q1+0.05Q2C.0.2Q1+0.15Q3D.0.2Q1+0.3Q2

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