Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   5.6g鐵粉在2.24L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   常溫下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)等于0.1 N_A
3. C.
   在標準狀況下，22.4LHF與18gH₂O所含有的電子數(shù)均為10 N_A
4. D.
   用2mol銅與含硫酸為4 mol的濃硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 N_A

Answer 1

C
分析：A、依據(jù)質(zhì)量、氣體體積換算物質(zhì)的量結(jié)合化學方程式計算分析判斷；
B、依據(jù)碳酸根離子水解生成陰離子的變化計算分析判斷；
C、依據(jù)標準狀況下氣體體積和質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算電子數(shù)；
D、依據(jù)濃硫酸隨著反應進行濃度減少為稀硫酸后不會和銅繼續(xù)反應分析判斷；
解答：A、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，2.24L（標準狀態(tài)）氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，鐵和氯氣反應生成三氯化鐵，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，根據(jù)反應可知鐵有剩余，0.1mol氯氣完全反應電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，故A錯誤；
B、100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中碳酸根離子物質(zhì)的量為0.1mol，但碳酸根離子水解，反應為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；陰離子增多，所以溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 N_A，故B錯誤；
C、標準狀況下，22.4LHF物質(zhì)的量為1mol，含電子數(shù)為10mol，18gH₂O物質(zhì)的量為1mol，含電子物質(zhì)的量10mol，故C正確；
D、2mol銅與含硫酸為4 mol的濃硫酸完全反應，隨著反應進行濃硫酸濃度變稀稱為稀硫酸后不再與銅反應，所以2mol銅不能全部反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4 N_A，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算和判斷，鹽類水解的離子變化特征，關(guān)鍵是濃硫酸變稀后不與銅繼續(xù)反應的判斷．