Question

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO₂)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO₂)₂，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）一定條件下，NO與NO₂存在下列反應：NO(g)＋NO₂(g)  N₂O₃(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=                            。

（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是                                                                   ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是                   (填化學式)。

（3）該工藝需控制NO和NO₂物質(zhì)的量之比接近1︰1。若n(NO) ：n(NO₂)＞1︰1,則會導致                             ；若n(NO) ：n(NO₂)＜1︰1,則會導致                             。

（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式                                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）k=c(N₂O₃)/c(NO)·c(NO₂) （2）使尾氣中NO、NO₂被充分吸收；Ca(OH)₂（3）放氣體中NO含量升高；產(chǎn)品Ca(NO₂)₂中Ca(NO₃)₂含量升高（4）3NO₂^－＋2H^＋=NO₃^－＋2NO↑＋H₂O

【解析】

試題分析：（1）化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，NO（g）+NO₂（g）⇌N₂O₃（g），其平衡常數(shù)表達式為k=c(N₂O₃)/c(NO)·c(NO₂)（2）使尾氣中NO、NO₂與石灰乳充分接觸，NO、NO₂被充分吸收；濾渣主要成分是Ca(OH)₂，故答案為：使尾氣中NO、NO₂被充分吸收；Ca(OH)₂ 。（3）若n（NO）：n（NO₂）＞1：1，則一氧化氮過量，排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，則二氧化氮過量，二氧化氮可與石灰乳反應生成Ca(NO₃)₂，故答案為：排放氣體中NO含量升高；產(chǎn)品Ca(NO₂)₂中Ca(NO₃)₂含量升高。（4）反應物是NO₂^-和H⁺，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反應的離子方程式為3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O，故答案為：3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O。

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；化學平衡常數(shù)的含義