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13．具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示．下列關于10-羥基喜樹堿的說法不正確的是（　�。�
A．可以與溴水反應
B．可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．可以與濃HBr溶液反應
D．一定條件下，1 mol該物質最多可與1 mol NaOH反應

分析 由結構可知，分子中含酚羥基、醇-OH、-COOC-、碳碳雙鍵、羰基等，結合酚、醇、酯等有機物的性質來解答．

解答 解：A．含碳碳雙鍵、酚-OH，均與溴水反應，故A正確；
B．含酚-OH，可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B正確；
C．含碳碳雙鍵、醇-OH，可以與濃HBr溶液反應，故C正確；
D．酚羥基、-COOC-均與NaOH反應，則一定條件下，1 mol該物質最多可與2 mol NaOH反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段．藥物化學已經成為化學的一個重要領域．
（1）我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥--青蒿素，而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素的結構簡式如圖，其中的過氧基（-O-O-）具有強氧化性．請回答下列問題：
①青蒿素的分子式為C15H22O5；
②下列有關青蒿素的敘述中，正確的是BD填字母）．
A．青蒿素屬于芳香族化合物
B．青蒿素具有強氧化性，可用于殺菌
C．青蒿素分子中的所有碳原子在同一個平面上
D．在一定條件下，青蒿素能與NaOH溶液發(fā)生反應
（2）阿司匹林（乙酰水楊酸） 是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以由水楊酸與乙酸酐反應制取，反應原理為：

請回答下列問題：
①制得的阿司匹林中常含有少量的雜質水楊酸，下列試劑可用于檢驗阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是B（填字母）．
A、碳酸氫鈉溶液    B、三氯化鐵溶液    C、石蕊試液
②寫出水楊酸與足量的NaHCO3溶液完全反應所得有機產物的結構簡式；
③1mol乙酰水楊酸與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH物質的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制備氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：接E-C；接D-A；接B-H；接G-F．
（2）在制備氯氣的發(fā)生裝置中，用到的玻璃儀器除酒精燈外，還有圓底燒瓶、分液漏斗．
（3）寫出用如圖裝置制備氯氣的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O：
（4）A、B兩組同學分別用兩種方法制取氯氣：A組用含146g HCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應；B組用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應，則所得氯氣的物質的量的關系為A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）實驗中飽和食鹽水的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體，抑制C12在水中的溶解：
（6）寫出氯氣尾氣吸收的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（7）如何驗證氯氣已經收集滿？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．標準狀況下，11.2L氧氣的質量是（　�。�
A．8gB．16gC．32gD．4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．13C和 14N 質子數(shù)相差 1，中子數(shù)也相差1
B．一種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子
C．鈷5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質幾乎相同，化學性質不同
D．核聚變如21H+31H→42He+10 n，由于有新微粒生成，該變化是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學中有許多的“守恒或相等”．下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液中，稀釋前溶質質量與稀釋后溶質質量
B．溶液中，陽離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù)
C．化學反應中，反應物總能量與生成物總能量
D．化學反應中，參加反應物總質量與生成物總質量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．25℃時，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
B．當c（F-）＞c（HF）時，一定有c（OH-）＞c（H+）
C．pH=3.45時，NaOH溶液與HF恰好完全反應
D．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬鈷抗腐蝕性強，可用于生產不銹鋼．以含鈷礦石（主要成份為CoO，還有少量SiO2、Fe2O3和CuO等）為原料生產鉆的工藝流程如圖所示（已知鈷的主要化合價為+2、+3）：

（1）酸浸前通常要將礦石份碎，則粉粹的目的是加快酸浸速率．
（2）若在實驗中進行操作a、操作b，則實驗中均需要用到的一種玻璃儀器是燒杯，操作c中得到鹽與脂肪酸，則操作c的名稱是蒸餾．
（3）由流程圖中的信息，可得出鐵、銅、鈷的硫酸鹽的溶解性的差異是鐵、銅的硫酸鹽易溶于有機溶劑脂肪酸，而鈷的硫酸鹽難溶于有機溶劑脂肪酸．
（4）“氧化沉鈷”時發(fā)生反應的離子方程式為2Co2++Cl2+4OH-=Co2O3+2Cl-+2H2O．
（5）氧化鈷→粗鈷的化學方程式為Co2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co+3CO2；若用電解法獲得精鈷，陽極材料是粗鈷．
（6）鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在正極（嵌入有Li的CoO2）和負極（嵌入有Li的C6）之間的移動來工作．在充、放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌．已知充電時電池的陰極反應為6C+xLi++xe-═LixC6，則放電時電池的正極反應式為CoO2+e-+Li+=LiCoO2，放電過程中Li+向正（填“正”或“負”）極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不久前，美國一個海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃-700℃，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3，已知該電池的總反應為2H2+O2═2H2O，負極反應為H2+CO32--2e-═H2O+CO2，則下列推斷正確的是（　�。�
A．正極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．放電時CO32-向負極移動
C．電池供應1mol水蒸氣，轉移電子4mol
D．放電時正極發(fā)生氧化反應

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