Question

5．25℃時，用2a mol•L^-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L^-1HF溶液，得到混合液中HF、F^-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． pH=3時，溶液中：c（Na⁺）＜c（F^-）
• B． 當(dāng)c（F^-）＞c（HF）時，一定有c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． pH=3.45時，NaOH溶液與HF恰好完全反應(yīng)
• D． pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2a mol•L^-1

Answer 1

分析 A．pH=3時，c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合溶液的電荷守恒判斷；
B．當(dāng)pH＞3.45時，c（F^-）＞c（HF），結(jié)合圖象分析；
C．HF為弱酸，恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)成堿性；
D．可根據(jù)pH=4時，溶液電荷守恒判斷．

解答 解：A．pH=3時，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），則c（F^-）＞c（Na⁺），故A正確；
B．當(dāng)pH＞3.45時，c（F^-）＞c（HF），溶液可能呈酸性、中性或堿性，故B錯誤；
C．HF為弱酸，恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)成堿性，當(dāng)pH=3.45時HF酸過量，故C錯誤；
D．當(dāng)pH=4時，混合溶液體積大于1.0L，c（F^-）＜1.6amol/L，c（HF）＜0.4amol/L，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），
c（F^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜1.6amol/L，則c（HF）+c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）＜2amol•L^-1，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查酸堿混合的計算和判斷，題目難度中等，注意把握圖象的曲線變化特點，為解答該題的關(guān)鍵，注意HF為弱電解質(zhì)的特點．