Question

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中，A元素原子半徑最��；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出B元素在周期表中的位置

第二周期、第ⅣA族

，C單質(zhì)的電子式是

．
（2）常溫下，甲的水溶液pH

＜

7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是

Na₂CO₃

（填化學(xué)式）．
（4）A和B組成化合物丁，其相對(duì)分子質(zhì)量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒(méi)有直接照射），一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分是

CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄

（填化學(xué)式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫(xiě)出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的離子方程式

Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓

．
②步驟（Ⅱ）的反應(yīng)方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，制備時(shí)應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是

控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃

．
③由沉淀M獲得Fe₃O₄的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為

Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素原子半徑最小，則A是H元素；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2，若B是第二周期元素，設(shè)其最外層電子數(shù)是X，則（X+2）：X=3：2，X=1，則B是Li元素，如果是第三周期元素，則（X+10）：X=3：2，X=10（失去），所以B是Li元素；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則C元素的氫化物是堿性物質(zhì)，所以C是N元素，A、E同主族，通過(guò)以上分析知，E是Na元素，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，則D是O元素．

解答：解：A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A元素原子半徑最小，則A是H元素；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2，若B是第二周期元素，設(shè)其最外層電子數(shù)是X，則（X+2）：X=3：2，X=4，則B是C元素，如果是第三周期元素，則（X+10）：X=3：2，X=10（失去），所以B是C元素；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，則C元素的氫化物是堿性物質(zhì)，所以C是N元素，A、E同主族，通過(guò)以上分析知，E是Na元素，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，則D是O元素．
（1）通過(guò)以上分析知，碳元素原子核外電子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，所以C元素處于第二周期、第ⅣA族，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201304/44/7b143f56.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：第二周期、第ⅣA族；；
（2）甲是硝酸銨，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液的pH小于7，水解方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7，則丙是強(qiáng)堿弱酸鹽，為Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
（4）A和B組成化合物丁，其相對(duì)分子質(zhì)量為16，則丁是甲烷，甲烷和氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，但一氯甲烷是氣態(tài)，剩余的三種氯代烴是液態(tài)，所以油狀液滴的成分是CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，故答案為：CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄；
（5）①A、D、E組成的化合物乙是氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，離子方程式為：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，
故答案為：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓；           
②控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃ 而得不到四氧化三鐵，故答案為：控制O₂的量，防止Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃；
③氫氧化亞鐵和氫氧化鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵和水，反應(yīng)方程式為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O，故答案為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素的推斷為載體考查了元素化合物知識(shí)，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意甲烷的四種氯代烴中只有一氯甲烷是氣態(tài)．