A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙(相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
;E在周期表中的位置是
 

(2)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
 
(填具體離子);甲、乙兩種化合物所含的化學(xué)鍵都屬于
 

(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可充填氣球,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(4)在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過(guò)量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
 
;(填序號(hào))
a.7.32L      b.6.72L    c.20.16L     d.30.24L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:
 

(5)經(jīng)檢測(cè),某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分:
 
分析:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,C與B、E在周期表中相鄰,且C、E同主族,原子序數(shù)C大于A、B小于E,則C處于第二周期,E處于第三周期,所以B、C、E在周期表中的位置關(guān)系為精英家教網(wǎng),A和D最外層電子數(shù)相同,則二者處于同族,原子序數(shù)D大于C小于E,則D為第三周期,其中僅含一種金屬元素,D應(yīng)為金屬,B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),D的核外電子數(shù)為奇數(shù),則D為鈉元素或鋁元素,若D為鈉元素,則A為氫元素,B為氮元素,C為氧元素,E為硫元素,A和C可形成化合物H2O、H2O2,(相對(duì)分子質(zhì)量H2O<H2O2),符合題意.若D為鋁元素,則A為硼元素,B為氧元素,C為氟元素,E為氯元素,A和C形成化合物,不符合題意.故A為氫元素,B為氮元素,C為氧元素,D為鈉元素,E為硫元素;甲為H2O;乙為H2O2,然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答.
解答:解:A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,C與B、E在周期表中相鄰,且C、E同主族,原子序數(shù)C大于A、B小于E,則C處于第二周期,E處于第三周期,所以B、C、E在周期表中的位置關(guān)系為精英家教網(wǎng),A和D最外層電子數(shù)相同,則二者處于同族,原子序數(shù)D大于C小于E,則D為第三周期,其中僅含一種金屬元素,D應(yīng)為金屬,B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),D的核外電子數(shù)為奇數(shù),則D為鈉元素或鋁元素,若D為鈉元素,則A為氫元素,B為氮元素,C為氧元素,E為硫元素,A和C可形成化合物H2O、H2O2,(相對(duì)分子質(zhì)量H2O<H2O2),符合題意.若D為鋁元素,則A為硼元素,B為氧元素,C為氟元素,E為氯元素,A和C形成化合物,不符合題意.故A為氫元素,B為氮元素,C為氧元素,D為鈉元素,E為硫元素;甲為H2O;乙為H2O2,
(1)B為N元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng),E為S,位于元素周期表中的第三周期ⅥA族,故答案為:精英家教網(wǎng);第三周期ⅥA族;
(2)電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子層的離子,原子序數(shù)大的離子半徑小,則離子半徑為S2->O2->Na+,甲為H2O,乙為H2O2,則甲、乙兩種化合物所含的化學(xué)鍵都屬于共價(jià)鍵,故答案為:S2->O2->Na+;共價(jià)鍵;
(3)金屬易拉罐含有金屬鋁,A、C、D組成的化合物為NaOH,鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑,
故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過(guò)量的銅,發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng),若硫酸完全反應(yīng),生成二氧化硫?yàn)榱蛩嵛镔|(zhì)的量的一半,則氣體體積最大為
0.1L×18mol/L
2
×22.4L/mol=20.16L,但隨反應(yīng)的進(jìn)行,稀硫酸不與Cu反應(yīng),則生成的氣體少于20.16L,ab均可能;硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性,則上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:ab;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(5)C為氧元素,D為鈉元素,兩種元素組成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉.該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物.將粉末加入水中,若無(wú)氣體生成,則為Na2O;若有氣體生成,可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物,
故答案為:該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物.將粉末加入水中,若無(wú)氣體生成,則為Na2O;若有氣體生成,可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物.
點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系,涉及常用化學(xué)用語(yǔ),鹽類(lèi)水解、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等,題目難度中等,是對(duì)知識(shí)綜合運(yùn)用與學(xué)生能力考查,推斷元素是關(guān)鍵,較好的體現(xiàn)學(xué)生充分利用信息,對(duì)知識(shí)全面掌握的情況.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),其中A、C為金屬單質(zhì),E為非金屬單質(zhì),下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系.請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類(lèi)型是
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
;
(2)C的化學(xué)式為
Fe
Fe

(3)寫(xiě)出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方 程式
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
 △ 
.
 
Cu+H2O
;
(4)將淺綠色溶液D轉(zhuǎn)化為黃色溶液的方法是(用離子方程式表示)
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)乙醇在A作催化劑的條件下可以被空氣中的氧氣催化氧化,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含一種金屬元素.A和D最外層電子數(shù)相同;C與B、E在周期表中相鄰,且C、E同主族.B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙(相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲的結(jié)構(gòu)式為
H-O-H
H-O-H
;寫(xiě)出乙的一種用途
殺菌、消毒
殺菌、消毒
;
(2)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),所產(chǎn)生的氣體可充填氣球,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2(AlOH2-+3H2
.該種氣球存在的隱患是
氫氣易燃易爆,易造成安全事故
氫氣易燃易爆,易造成安全事故
;
(3)檢驗(yàn)A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽(yáng)離子的方法是
取適量該溶液于潔凈試管中,向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸诟浇鼨z驗(yàn)
取適量該溶液于潔凈試管中,向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸诟浇鼨z驗(yàn)
.已知該鹽溶液常溫下呈酸性,則0.1mol?L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為
NO3-
NO3-
(寫(xiě)離子符號(hào));
(4)寫(xiě)出C和D形成的化合物與EC2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2O2+SO2=Na2SO4
Na2O2+SO2=Na2SO4
;
(5)經(jīng)檢測(cè),某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究該固體粉末的成分
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物.將粉末加入水中,若無(wú)氣體生成,則為Na2O;若有氣體生成,可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物.
該固體粉末可能的組成為Na2O、Na2O2或兩者的混合物.將粉末加入水中,若無(wú)氣體生成,則為Na2O;若有氣體生成,可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na2O2或是兩者的混合物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

A、B、C、D、E為短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.其中,A元素原子半徑最小;B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3:2;C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲.A、E同主族,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物.請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出B元素在周期表中的位置
第二周期、第ⅣA族
第二周期、第ⅣA族
,C單質(zhì)的電子式是

(2)常溫下,甲的水溶液pH
7(填“>、<或=”),其原因是(用離子方程式表示)
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(3)B、D、E組成的化合物丙,其水溶液pH大于7.則丙的組成可能是
Na2CO3
Na2CO3
(填化學(xué)式).
(4)A和B組成化合物丁,其相對(duì)分子質(zhì)量為16.將如圖裝置放置在光亮的地方(日光沒(méi)有直接照射),一會(huì)兒后,觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象.油狀液滴的成分是
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
CH2Cl2、CHCl3、CCl4
(填化學(xué)式).
(5)A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4.制備流程如下:

①寫(xiě)出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的離子方程式
Fe2++2OH-═Fe(OH)2
Fe2++2OH-═Fe(OH)2

②步驟(Ⅱ)的反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,制備時(shí)應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是
控制O2的量,防止Fe(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
控制O2的量,防止Fe(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

③由沉淀M獲得Fe3O4的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為
Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O
Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
(1)G位于
 
 
區(qū),價(jià)電子排布式為
 

(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有
 
個(gè)方向,原子軌道呈
 

形.
(3)畫(huà)出C原子的電子排布圖
 

(4)已知BA5為離子化合物,寫(xiě)出其電子式
 

(5)DE3中心原子的雜化方式為
 
,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
 

(6)用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過(guò)程
 

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