太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空:

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的電子排布式為　。 

(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/span>　　　　(用元素符號表示),用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋　。 

(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為　　　　,B與N之間形成　　　　鍵。 

 

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得上圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu);在SiC中,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為　　　　。 

 

(1)1s22s22p63s23p63d10

(2)Br>As>Se　As、Se、Br原子半徑依次減小,原子核對外層電子的吸引力依次增強(qiáng),元素的第一電離能有增大的趨勢;Se原子最外層電子排布為4s24p4,而As原子最外層電子排布為4s24p3,As的4p電子排布處于半充滿狀態(tài),半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定,所以As元素的第一電離能比Se大

(3)sp3　配位

(4)12

【解析】(3)B原子與F原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,與NH3中的N原子形成一個(gè)配位鍵,無孤對電子,所以采取sp3雜化;(4)因?yàn)?/span>C、Si在晶胞中的位置可互換,所以把白點(diǎn)看成碳原子,找一個(gè)頂點(diǎn)的白點(diǎn)作為中心原子,然后用均攤法即可求出

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時(shí)提速專練 定量分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是(　　)

 

A．閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．閉合K時(shí)，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D．閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2和Cr),其流程為:CrCr2Cr3+Cr(OH)3↓

已知:

(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O

(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)

(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)可視作該離子不存在

下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.步驟①中加酸,將溶液的pH調(diào)節(jié)至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大

B.步驟①中當(dāng)2v(Cr)=v(Cr2)時(shí),說明反應(yīng)2Cr(黃色)+2H+Cr2(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

C.步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D.步驟③中,當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí),則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2

Y

地殼中含量最高的元素

Z

存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為11的核素

W

生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì)

R

有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

 

(1)W在元素周期表中的位置為　　　;X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　(用元素符號表示)。 

(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的結(jié)構(gòu)式為　　　;B的電子式為　　　　�；衔�ZY中存在的化學(xué)鍵類型為　　　　。 

(3)砷(As)是人體必需的微量元素,與X同一主族,As原子比X原子多兩個(gè)電子層,則砷的原子序數(shù)為　　　,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為　　　　。該族二、三、四周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)式表示)。 

(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是　　　　,可以觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　。 

(5)ZW合金(Z17W12)是一種潛在的貯氫材料,由Z、W單質(zhì)在一定條件下熔煉而成。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Z17W12+17H217ZH2+12W,得到的混合物Q(17ZH2+12W)在6.0 mol·L-1 HCl溶液中能完全釋放出H2。1 mol Z17W12完全吸氫后得到的混合物Q與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷(　　)

①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫作氣態(tài)氫化物

④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

⑤根據(jù)非金屬原子最外層的電子數(shù),可判斷兩種元素得電子能力的強(qiáng)弱

⑥非金屬得電子后形成的簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

A.④⑤正確B.①③⑥正確C.②③⑤正確D.都錯(cuò)誤

 

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