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目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種,對這16種非金屬元素的相關判斷(　　)

①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4

②單質在反應中都只能作氧化劑

③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫作氣態(tài)氫化物

④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

⑤根據(jù)非金屬原子最外層的電子數(shù),可判斷兩種元素得電子能力的強弱

⑥非金屬得電子后形成的簡單陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同

A.④⑤正確B.①③⑥正確C.②③⑤正確D.都錯誤

【解析】由H、B、C、Si可知①錯誤;非金屬元素除O、F外,均有正價,其他單質既能作氧化劑也能作還原劑,②錯誤;由H2O可知③錯誤;由CO、NO、SiO2可知④錯誤;影響元素得電子能力的因素除最外層電子數(shù)外,還有原子半徑、核電荷數(shù)、電子層數(shù)等因素,所以⑤錯誤;非金屬得電子,電子層數(shù)不變,所以陰離子的核外電子排布一定與同一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同,⑥錯誤

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練化學工藝流程練習卷（解析版） 題型：填空題

化工生產中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如下：

(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。

a．品紅溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水

(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為______________________

(3)過程③中，需加入的物質是____________；反應的化學方程式為_____________________

用溶液Y制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內加入少量的________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)?/span>________色，以驗證其中是否含有Fe3＋。

(4)在實驗室里，完成過程④中的____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有___________________________。

(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是____________________________________________________。

(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)，進行下列實驗：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習電解質溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。

②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是　　　　(填序號)。

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸電離平衡常數(shù)

(2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉化為　　　　(填化學式)沉淀。

(3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。