Question

下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	從1L 1mol•L﹣1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol•L﹣1
	B．	制成0.5L 10mol•L﹣1的鹽酸，需標準狀況下氯化氫氣體112L
	C．	0.5L 2mol•L﹣1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣總數(shù)為3×6.02×1023
	D．	10g 98%硫酸（密度為1.84g•cm﹣3）與10mL 18.4 mol•L﹣1硫酸的濃度是不同的

Answer 1

考點：

物質的量濃度的相關計算．

專題：

物質的量濃度和溶解度專題．

分析：

A、根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的混合物來分析．

B、根據(jù)n=c•v和V=n•Vm來計算．

C、根據(jù)n=c•v和N=n•N_A來計算．

D、據(jù)c=來計算．

解答：

解：A、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，從1L 1mol•L^﹣1的NaCl溶液中取出10mL，濃度不變，濃度仍是1mol•L^﹣1，故A正確．

B、制成0.5L 10mol•L^﹣1的鹽酸，需要n_（HCl）=c•v=0.5L×10mol•L^﹣1=5mol，標準狀況下體積V_（HCl）=n•Vm=5mol×22.4mol•L^﹣1=112L，故B正確．

C、0.5L 2mol•L^﹣1 BaCl₂溶液中，n_（BaCl2）=c•v=0.5L×2mol•L^﹣1=1mol，由BaCl₂的構成可知，1molBaCl₂含3mol離子，即3×6.02×10²³個，故C正確．

D、據(jù)c=可知，98%硫酸（密度為1.84g•cm^﹣3）的物質的量濃度c==18.4mol•L^﹣1，與10mL 18.4 mol•L^﹣1硫酸的濃度是相同的，故D錯誤．

故選D．

點評：

本題考查的是物質的量濃度和離子數(shù)目的相關計算，注意物質的量公式的相關應用．