Question

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有    ；

（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn)               A B  C D  E  F

混

合

溶

 液                4mol/LH₂SO₄/mL    30  V₁  V₂  V₃  V₄  V₅

    飽和CuSO₄/mL   0 0.5  2.5  5    V₆  20

    H₂O/mL         V₇ V₈ V₉ V₁₀ 10 0

時(shí)間（min）        15 10 5 3  6 9

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=   ，V₆=   ，V₉=   ；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因    ；

（3）改用鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅溶液后充分振蕩，一段時(shí)間剩余少量固體．該同學(xué)對(duì)固體成分提出下列假設(shè)：

假設(shè)1：全部為銅；

假設(shè)2：   ．

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1，完成下表內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）        預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

                                        ，

Answer 1

考點(diǎn)：  探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

分析：  （1）鋅較活潑，可與硫酸銅、硫酸等發(fā)生置換反應(yīng)；

（2）①為保證實(shí)驗(yàn)有對(duì)比性，只能逐漸改變一個(gè)變量分析，CuSO₄溶液體積逐漸增多，故H₂SO₄的量應(yīng)相等均為30mL，水的量減小，但每組實(shí)驗(yàn)中CuSO₄與水的體積之和應(yīng)相等；

②生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，影響了反應(yīng)速率；

（3）Zn置換出Cu，固體中一定有Cu，也可能有剩余的Zn，根據(jù)邏輯推理，假設(shè)2為Zn和Cu混合物；

（4）根據(jù)銅的金屬活動(dòng)性，不能置換出氫氣，加入稀鹽酸，如無(wú)氣泡產(chǎn)生，則假設(shè)1成立；反之，不成立．

解答：  解：（1）因?yàn)镃u²⁺的氧化性比H⁺的強(qiáng)，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，

故答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；

（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，

故答案為：CuSO₄與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；

（2）①要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30ml．而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V₆=10ml，V₉=17.5ml，V₁=30ml．

故答案為：30；10；17.5；

②因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，而且生成的銅會(huì)附著在鋅片上，會(huì)阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降，

故答案為：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn表面，降低了Zn與溶液接觸的表面，使得氫氣的生成速率反而下降；

（3）Zn置換出Cu，固體中一定有Cu，也可能有剩余的Zn；

故答案為：既有Zn又有Cu；

（4）根據(jù)銅的金屬活動(dòng)性，不能置換出氫氣，加入稀鹽酸，如無(wú)氣泡產(chǎn)生，則假設(shè)1成立；反之，不成立；

故答案為：

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）     預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

取少量固體于試管中，滴加適量稀鹽酸 若有氣泡產(chǎn)生，假設(shè)1不成立；

若無(wú)氣泡產(chǎn)生，假設(shè)2成立．

．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并且融合了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，形式新穎靈活，本題的易錯(cuò)點(diǎn)在于第（2）小題，首先V₁、V₆、V₉的求得要注意分析表中數(shù)據(jù)；題目難度中等．