Question

（普通班做）

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第3周期金屬元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是__________________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________________(填序號(hào))；

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式______，并寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式______；

 

Answer 1

（1）

（2）Nacd（3） 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

【解析】

試題分析：T元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個(gè)電子，L層排6個(gè)電子，所以是氧元素；X元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)知，該元素原子最外層5個(gè)電子，主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)，所以是氮元素；Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則Y原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，所以是鈉元素；Z元素是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，金屬陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨原子序數(shù)的增大離子半徑減小，陰離子得電子后比金屬陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，都比金屬離子半徑大，所以Z是Al元素，則：（1）T為氧元素，核外各層電子數(shù)是2、6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Y、Z分別是鈉、鋁元素，同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，故金屬性較強(qiáng)的是Na，比較金屬?gòu)?qiáng)弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，金屬活動(dòng)性順序表，金屬之間的相互置換等，物理性質(zhì)不能比較金屬性強(qiáng)弱，金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)、與失去電子數(shù)目（或化合價(jià)高低）多少無(wú)關(guān)，故ab錯(cuò)誤，cd正確，（3）上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)常見(jiàn)的是Na2O2，與水反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)的關(guān)系，常用化學(xué)用語(yǔ)，元素周期律等知識(shí)。