Question

一定溫度下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g） 

2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

A．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)減少2molNH3

B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

C．N2與H2的物質(zhì)的量與NH3的物質(zhì)的量相等

D．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

Answer 1

A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間里每增加1molN₂，同時(shí)減少2molNH₃，故A錯(cuò)誤；
B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系不能確定，起始反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的配料比不同，轉(zhuǎn)化程度不同，則平衡時(shí)的各物質(zhì)的濃度關(guān)系不同，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量不能確定，取決于起始配料比與轉(zhuǎn)化程度，不能作為判斷平衡的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．N₂、H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．