Question

一定溫度下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

A．單位時間里每增加1molN₂，同時減少2molNH₃

B．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2

C．N₂與H₂的物質(zhì)的量與NH₃的物質(zhì)的量相等

D．N₂、H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

Answer 1

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，注意反應(yīng)方程式的特征，反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和．

解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時間里每增加1molN₂，同時減少2molNH₃，故A錯誤；
B．平衡時各物質(zhì)的濃度關(guān)系不能確定，起始反應(yīng)時各物質(zhì)的配料比不同，轉(zhuǎn)化程度不同，則平衡時的各物質(zhì)的濃度關(guān)系不同，故B錯誤；
C．平衡時的各物質(zhì)的物質(zhì)的量不能確定，取決于起始配料比與轉(zhuǎn)化程度，不能作為判斷平衡的依據(jù)，故C錯誤；
D．N₂、H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，易錯點為B、C，注意起始反應(yīng)時各物質(zhì)的配料比不同，轉(zhuǎn)化程度不同，則平衡時的各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等不同．