3．下列敘述正確的是（　�。�
A．輪船上鑲嵌的鋅塊，是利用了外加電流的陰極保護法
B．給Fe上鍍一層Ag，應將Fe與電源的負極相連，Ag與電源的正極相連，電解質(zhì)為AgNO3溶液
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，若有1mol電子轉移，則生成11.2LH2
D．電解精煉銅時，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極

分析 A、船舶外殼裝鋅塊是利用原電池原理保護鐵，為犧牲陽極的陰極保護法；
B、電鍍鍍層金屬為陽極，待鍍金屬為陰極，含鍍層金屬陽離子為電解質(zhì)溶液；
C、氣體未指明標準狀態(tài)；
D、電解精煉銅時，粗銅失電子作陽極，精銅作陰極．

解答 解：A、船舶外殼裝鋅塊是利用原電池原理保護鐵，為犧牲陽極的陰極保護法，不是電解池原理，故A錯誤；
B、電鍍鍍層金屬為陽極，待鍍金屬為陰極，含鍍層金屬陽離子為電解質(zhì)溶液，所以Fe上鍍一層Ag，銀為陽極與電源的正極相連，鐵為陰極與電源的負極相連，電解質(zhì)為AgNO3溶液，故B正確；
C、氣體未指明標準狀態(tài)，無法計算，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，粗銅失電子作陽極，精銅作陰極，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生原電池和電解池的工作原理以及應用知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列變化過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，生成淡黃色物質(zhì)
B．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色
C．向純堿溶液中滴加酚酞，溶液變紅色
D．向氫碘酸中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生棕色物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B．SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
C．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KW
D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液450mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙
（1）配制時，必須使用的儀器有①④⑤⑥⑦（填代號），還缺少的儀器是500mL容量瓶．該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④（用序號填寫），
在①操作中需稱量NaOH10.0g
（3）下列操作結果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是AD
A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中
B．稱量時用了生銹的砝碼
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線
D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度
（4）若某學生用托盤天平稱量藥品時，在托盤天平左盤放有20g砝碼，天平達平衡時游碼的位置如圖，則該同學所稱量藥品的實際質(zhì)量為17.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），保持其它條件不變，只改變起始添加量，測得相關數(shù)據(jù)如表所示
起始加入量（mol）平衡時
ABCA或C轉化率（%）C的物質(zhì)的量分數(shù)（%）放出或吸收熱量（kJ）
110α1φ1Q1
002α2φ2Q2
220α3φ3Q3
下列說法中錯誤的是（　�。�
A．α1+α2=1； φ2=φ1B．α1=α3；Q1+Q2=Q
C．φ3=φ1=φ2； Q3=2Q1D．φ3=2φ1； Q3=Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需稱量NaOH10.0克，所需儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）膠頭滴管，500mL容量瓶．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧裝瓶貼簽．其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④⑧．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的．下列操作會引起濃度偏大的是BC
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容器瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．醇和酚在人類生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色，根據(jù)醇和酚的概念和性質(zhì)回答下列問題．
（1）下列物質(zhì)屬于醇類的是①②③④⑤⑥．
①CH3CH2CH2OH                        ②CH3CH（OH）CH3
③CH2=CH-CH2OH                   ④CH2OH-CH2OH
⑤⑥⑦
（2）司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體，所利用的化學反應如下：
2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O
被檢測的氣體成分是C2H5OH，上述反應中的氧化劑是CrO3，還原劑是C2H5OH．
（3）300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水．沒食子酸的結構式如圖所示：

用沒食子酸制造墨水主要利用了B類化合物的性質(zhì)（填代號）．
A．醇　     B．酚      C．油脂      D．羧酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．某銀白色固體A暴露在空氣中會被氧化成白色固體B，點燃A，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C．A、B、C均可以跟無色液體D反應，生成堿性物質(zhì)E，其中A跟D反應時還會生成可燃性氣體F，C跟D反應時則可以生成另一種氣體G．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BNa2O；ENaOH
（2）寫出下列方程式：
點燃A的方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
A與D反應的方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C與D反應的方程式：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4•5H2O的流程圖：
Cu2S$→_{△}^{O_{2}}$Cu$\stackrel{焙燒}{→}$Cu2O、CuO$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作Ⅰ}{→}$B$\stackrel{蒸發(fā)結晶過濾}{→}$膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價為+1，火法煉銅的反應原理是Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2（用化學方程式表示）．
（2）若將A中紅色物質(zhì)反應掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是C．
A．適量的NaNO3               B．適量的 HNO3                C．適量的H2O2
（3）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH由5變?yōu)?（體積變化忽略不計），此時電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量是0.02mol．
（4）Cu、Cu2O、CuO混合物中加入1L0.5mol/LHNO3恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO（標準狀況）．若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為12.8g
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示，258℃時發(fā)生反應的化學方程式：CuSO4•H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O，e點對應物質(zhì)的化學式為Cu2O（計算過程略去）．

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