Question

8．實驗室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需稱量NaOH10.0克，所需儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）膠頭滴管，500mL容量瓶．
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧裝瓶貼簽．其正確的操作順序為②①③⑤⑥⑦④⑧．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的．下列操作會引起濃度偏大的是BC
A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容器瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇儀器；
（2）根據(jù)配制步驟判斷玻璃棒的作用；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟排序；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；
配制0.5mol•L^-1的NaOH溶液500mL，配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH（用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：10.0；500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）實驗中兩次用到玻璃棒，溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌、轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，
故答案為：攪拌；引流；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：②①③⑤⑥⑦④⑧；
故答案為：②①③⑤⑥⑦④⑧；
（4）A．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容器瓶外面，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，定容后，冷卻到室溫溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：BC．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，熟悉配制原理和實驗步驟是解題關(guān)鍵，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析的方法與技巧．