Question

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量 Cu（NO₃）₂溶液
• B． N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
• C． 吸熱反應(yīng)“TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反 應(yīng)的△S＜0
• D． 為處理鍋爐水垢中的CaSO₄，可先用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

Answer 1

分析 A．硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)不生成氫氣；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低；
C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，而△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行；
D．根據(jù)溶度積轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，再利用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)．

解答 解：A．加入硝酸銅，溶液中硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，故A錯誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C．正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則△H＞0，在一定條件下可自發(fā)進行，則△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進行，若△S＜0，則△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則△S＜0，故C錯誤；
D．利用飽和碳酸鈉溶液，根據(jù)溶度積將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，而鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)自發(fā)性、沉淀轉(zhuǎn)化、元素化合物性質(zhì)等，A選項為易錯點，學(xué)生容易考慮形成原電池加快反應(yīng)速率，而忽略硝酸為氧化性酸．