Question

15．下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

• A． 過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液的反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• B． 漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
• C． 酸性條件下KIO₃和KI溶液反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O═3I₂+6 OH^-
• D． Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

Answer 1

分析 A．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液混合，二者以2：1反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．漂白粉溶液在空氣中失效時(shí)生成碳酸鈣和次氯酸；
C．酸性條件下，KIO₃和KI溶液反應(yīng)生成I₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，酸性條件下不能生成OH^-；
D．酸性條件下，亞鐵離子、碘離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、碘和NO．

解答 解：A．過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液混合，二者以2：1反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．漂白粉溶液在空氣中失效時(shí)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CaCO₃↓，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，KIO₃和KI溶液反應(yīng)生成I₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，酸性條件下不能生成OH^-，離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下，亞鐵離子、碘離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子、碘和NO，離子方程式為Fe³⁺+3NO₃^-+12H⁺+10I^-=Fe²⁺+5I₂+3NO↑+6H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書寫規(guī)則、反應(yīng)物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，書寫離子方程式要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，該題涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．