Question

NH₄Al（SO₄）₂是加工食品最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）NH₄Al（SO₄）₂可用做凈水劑，其理由是

 

（用離子方程式和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，濃度相同的NH₄Al（SO₄）₂溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺濃度較大的是

 

．
（3）圖甲是0.1mol?L^-1某電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液的pH隨溫度變化的曲線是

 

（填字母）．
②25℃時，0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

 

．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol?L^-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖乙，試分析圖中a、b、c、d四個點中，水的電離程度最大是

 

點．

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性；
（2）NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-電離出H⁺同樣抑制NH₄⁺水解；
（3）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；
②根據(jù)電荷守恒定律解題；
（4）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進水的電離，而NH₃?H₂O抑制水的電離．

解答： 解：（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，離子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水，
故答案為：Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；
（2）NH₄Al（SO₄）₂與NH₄HSO₄中的NH₄⁺均發(fā)生水解，但是NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-電離出H⁺同樣抑制NH₄⁺水解，因為HSO₄^-電離生成的H⁺濃度比Al³⁺水解生成的H⁺濃度大，所以NH₄HSO₄中NH₄⁺水解程度比NH₄Al（SO₄）₂中的小，則濃度相同的NH₄Al（SO₄）₂溶液和NH₄HSO₄溶液中，NH₄⁺濃度較大的是NH₄HSO₄溶液，故答案為：NH₄HSO₄溶液；
（3）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為a，故答案為：a；
②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1[c（OH^-）太小，可忽略]，故答案為：10^-3 mol?L^-1；
（4）a、b、c、d四個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進水的電離，而NH₃?H₂O抑制水的電離，所以水的電離程度最大是a點，故答案為：a．

點評：本題考查鹽類的水解和離子濃度大小的比較，題目難度較大，（3）②為易錯點，注意根據(jù)守恒思想解題．