Question

H₂O₂氧化Fe²⁺的離子方程式是

 

．已知H₂O₂是一種二元弱酸，其中Ka₁=1.0×10^-12、Ka₂=1.05×10^-25；則H₂O₂的電離方程式為

 

，常溫下1mol?L^-1的H₂O₂溶液的pH為

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：酸性條件下，H₂O₂氧化Fe²⁺得到Fe³⁺和H₂O；過氧化氫是弱電解質(zhì)屬于二元弱酸分部電離；根據(jù)Ka求出氫離子的濃度和pH．

解答： 解：酸性條件下，H₂O₂氧化Fe²⁺得到Fe³⁺和H₂O，其反應的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；過氧化氫是弱電解質(zhì)，H₂O₂溶液顯酸性屬于二元弱酸分部電離，電離的方程式為：H₂O₂?H⁺+HO₂^- HO₂^-?H⁺+O₂^2-；H₂O₂是一種二元弱酸，Ka₁=1.0×10^-12，則Ka₁=

c(H+)×c(HO2-)

c(H2O2)

=

c2(H+)

1mol/L

=1.0×10^-12，所以c（H⁺）=10^-6mol/L，
即pH=6；
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；H₂O₂?H⁺+HO₂^- HO₂^-?H⁺+O₂^2-；6．

點評：本題考查了離子方程式的書寫、弱電解質(zhì)的電離方程式的書、pH的計算，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離平衡和平衡常數(shù)．