Question

2．對(duì)反應(yīng)：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O來(lái)說(shuō)，改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”的是（　　）

• A． 用鉑作催化劑
• B． 升高溫度
• C． 縮小體積增大壓強(qiáng)
• D． 增大接觸面積

Answer 1

分析 催化劑、升溫、中等壓強(qiáng)、中等接觸面積都可以中等反應(yīng)速率，增大了“活化分子”的百分?jǐn)?shù)，可升高溫度，或加入催化劑，壓強(qiáng)增大，增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，以此解答該題．

解答 解：A、催化劑增大反應(yīng)速率，是單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)也增大的原因，故A錯(cuò)誤；
B、升溫反應(yīng)速率增大，是增大活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)也增大，故B錯(cuò)誤
C、縮小體積增大壓強(qiáng)，增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”增大反應(yīng)速率，故C正確；
D、增大接觸面積增大反應(yīng)速率，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析，改變條件對(duì)活化分子數(shù)的變化的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．