12．38g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g/mol；A的相對原子質(zhì)量是24；ACl2的化學式是MgCl2．

分析 金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，則ACl2的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算ACl2的摩爾質(zhì)量，進而計算A的相對原子質(zhì)量，可以確定A的元素符號，確定ACl2的化學式．

解答 解：38g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，ACl2的物質(zhì)的量為$\frac{0.8mol}{2}$=0.4mol，則ACl2的摩爾質(zhì)量是$\frac{38g}{0.4mol}$=95g/mol，A的相對原子質(zhì)量是95-35.5×2=24，故A為Mg元素，ACl2的化學式是MgCl2，
故答案為：95g/mol；24；MgCl2．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6價．
Ⅱ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，
充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
②檢驗該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-；
（2）繼續(xù)研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫出SO2與Cl2反應的化學方程式SO2+Cl2=SO2Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）3.6克H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，約含有1.204×1023個H2O，含有0.4molH．
（2）11.7克 NaCl的物質(zhì)的量是0.2mol，約含有1.204×1023個Na+1.204×1023個Cl-，共含離子0.4mol
（3）3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為8.5g，這些OH-與0.5molNH3的質(zhì)量相同，和11.5克Na+含有的離子數(shù)相同．
（4）H2SO4的相對分子質(zhì)量為98，其摩爾質(zhì)量為98g/mol，1.5mol H2SO4的質(zhì)量為147g．12g Mg與20g MgO所含的鎂原子數(shù)相同，與47.5g MgCl2晶體中所含有的Mg2+數(shù)相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗及操作方法正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要再用膠頭滴管加水至刻度線
B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入適量氯水，再用CCl4萃取分液
C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
D．向溶液中先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液呈紅色，證明原溶液中含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制備方案中最好的是（　�。�
A．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{濃硫酸，170℃}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應的能量變化如圖所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=-50kJ/mol
該反應的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應自發(fā)進行．
（2）如果上述反應方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應AD（選填編號）．
A．一定向正反應方向移動
B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動
D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）若反應的容器容積為2.0L，反應時間4.0min，容器內(nèi)氫氣的質(zhì)量減少了4.8克，在這段時間內(nèi)CO2的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)的核心反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”，下同）； E2-E1不變
（2）在500℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應后，放出的熱量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是D．
A．△H＞0，氣體分子數(shù)目增多                 B．△H＞0，氣體分子數(shù)目減少
C．△H＜0，氣體分子數(shù)目增多                 D．△H＜0，氣體分子數(shù)目減少
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計算該條件下達到平衡時H2的轉化率33.3%．若升高溫度，K值變化減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中欲提高合成氨中H2的轉化率，下列措施可行的AD（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣                B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑                            D．分離出氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．升高溫度，氣體摩爾體積（　　）
A．隨氣體分子數(shù)目變化B．隨氣體分子間距變化
C．一定增大D．一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O來說，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”的是（　　）
A．用鉑作催化劑B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強D．增大接觸面積

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