下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法中，不正確的是（　�。�
A、溫度越高，金屬腐蝕越快
B、金屬被腐蝕的本質(zhì)是發(fā)生了氧化反應(yīng)
C、將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕
D、在鐵管上鍍鋅可防止其被腐蝕
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：
分析：A、升高溫度加快反應(yīng)速率；
B、金屬被腐蝕失電子被氧化；
C、與原電池的正極相連作陽極被腐蝕；
D、形成原電池時(shí)活潑性強(qiáng)的被腐蝕．
解答： 解；A、升高溫度加快反應(yīng)速率，所以溫度越高，金屬腐蝕速率越快，故A正確；
B、金屬被腐蝕失電子被氧化，則金屬被腐蝕的本質(zhì)是發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B正確；
C、與原電池的正極相連作陽極被腐蝕，則將鋼閘門與直流電源的正極相連，不能防止被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D、形成原電池時(shí)活潑性強(qiáng)的被腐蝕，在鐵管上鍍鋅，鋅被腐蝕，鐵被保護(hù)，可防止其被腐蝕，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，防止金屬腐蝕的方法有：犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法、制成合金等，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2．A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖．關(guān)于A的下列說法中，正確的是（　�。�
A、與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種
B、A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、A分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)
D、符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的化合物是（　　）
①Al　 ②Al（OH）3　 ③Al2O3　 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3．
A、①②③⑤B、①③④⑤
C、②③⑤D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列廢棄物，可直接回收利用的是（　�。�
A、易拉罐B、可充電電池
C、玻璃白酒瓶D、醫(yī)用點(diǎn)滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B、pH=7的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、Br-
C、c（H+）/c （OH-）═104的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、水電離出的c（H+）═1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼 （N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列空格：
（1）草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
，所以
 
（填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
（2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為
 
mol/L；把0.1mol/L HCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=
 
．
（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可采取的措施
 
（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
A．加醋酸鈉固體     B．加NH4Cl溶液     C．加BaCl2溶液     D．加氨水
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池
B、破壞1 mol H-O 鍵需要的能量是463.4 kJ
C、H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8  kJ/mol
D、H2（g） 中的H-H 鍵比 H2O（g） 中的H-O 鍵牢固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：
①G-→Q+NaCl　              
②Q+H2O
 通電 
.
 
X+H2
③Y+NaOH-→G+Q+H2O　    
④Z+NaOH-→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（　�。�
A、G、Y、Q、Z、X
B、X、Z、Q、G、Y
C、X、Z、Q、Y、G
D、G、Q、Y、Z、X

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