Question

已知：2H₂（g）+O2（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列說法不正確的是（　　）

• A、該反應原理可用于設計氫氧燃料電池
• B、破壞1 mol H-O 鍵需要的能量是463.4 kJ
• C、H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+241.8  kJ/mol
• D、H₂（g） 中的H-H 鍵比 H₂O（g） 中的H-O 鍵牢固

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：

分析：A、放熱的氧化還原反應可以設計成原電池；
B、據(jù)題給條件無法判斷H-O鍵的鍵能；
C、一個化學反應的焓變是其逆反應焓變的相反數(shù)；
D、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，不知道O-O鍵的鍵能，無法確定H-H鍵和H-O鍵哪個更牢固．

解答： 解：A、放熱的氧化還原反應可以設計成原電池，故A正確；
B、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，不知道O-O鍵和H-H鍵的鍵能，無法確定H-O鍵鍵能，故B錯誤；
C、H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）的△H是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H的相反數(shù)的

1

2

，故C正確；
D、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，不知道O-O鍵的鍵能，無法確定H-H鍵和H-O鍵哪個更牢固，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查了形成原電池的基本條件、焓變與鍵能的關系、焓變與其逆反應焓變的關系，注意△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，題目難度中等．