Question

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三種元素最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑A＜B＜C＜D
• B、2.32gFe₃O₄與足量B單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.09mol電子
• C、常溫下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7
• D、簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C＞D

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則A、C最外層電子數(shù)為2x，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，則A為O元素，B為Al元素，C為S元素，D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則A、C最外層電子數(shù)為2x，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，則A為O元素，B為Al元素，C為S元素，D為Cl元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＜Cl＜S＜Al，即A＜D＜C＜B，故A錯(cuò)誤；
B．Fe₃O₄與足量Al單質(zhì)完全反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，轉(zhuǎn)移電子為

2.32g

232g/mol

×（

8

3

×3-0）=0.08mol，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，B、D形成的化合物AlCl₃，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，即其水溶液pH＜7，故C正確；
D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，涉及元素周期律、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、鹽類水解等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．