Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；若反應進行到5min時，測得n （N₂）=13mol，n （NH₃）=6mol，計算a值、N₂的起始濃度及用H₂表示的反應速率（要有計算過程）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：根據(jù)       N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）  a      b         0  
變化（mol）  3      9         6
5min（mol） 13      b-9       6
化學平衡的三段式計算出a值、N₂的起始濃度及H₂的反應速率．

解答： 解：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始（mol）  a      b         0  
變化（mol）  3      9         6
5min（mol） 13      b-9       6
可得a-3=13，a=16，
N₂的起始濃度c=

16mol

2L

=8mol/L，
H₂的反應速率V=

△c

△t

=

9 2

5

=0.9mol/（L?min）．
答：a的值為16，N₂的起始濃度為8mol/L，用H₂表示的反應速率為0.9mol/（L?min）．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意利用三段式法結合化學方程式計算．