化學平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質性質的重要常數(shù)，下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大

 

D

【解析】化學平衡常數(shù)的大小僅與溫度有關，而與濃度、壓強等無關，A錯；弱酸的電離常數(shù)越小說明該酸酸性越弱，B錯；溶度積常數(shù)Ksp越小越容易形成沉淀，C錯；弱酸、弱堿的電離是吸熱過程，因此當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離程度增大，則Ka、Kb變大，D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質結構與性質推斷（解析版） 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)。

(2)As原子核外M層電子的排布式為 。

(3)疊氮化鈉(NaN3)用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N互為等電子體的分子的化學式 (任寫一種即可)。

圖1

(4)白磷(P4)的結構如圖1所示，P原子的軌道雜化方式是 。

(5)可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用來檢驗K＋，其反應如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黃色)。

①的立體構型是 。

②在K3[Co(NO2)6]中，中心離子的配位數(shù)為 。

(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根據(jù)來源與性質)，例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判斷絲氨酸是否存在手性異構體？ (填“是”或“否”)。

圖2

(7)砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖2所示，其晶胞邊長為cpm，則密度為 g·cm－3(用含c的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為 pm(用含c的式子表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學物質的分離和提純（解析版） 題型：選擇題

下列有關分離和提純的說法正確的是

A．用濃溴水除去苯中混有的苯酚

B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水

C．用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯

D．用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學燃燒熱與蓋斯定律（解析版） 題型：選擇題

已知298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1�，F(xiàn)有同一溫度下的三個體積相同的密閉容器，在第一個容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，反應放出的熱量為Q1；向第二個密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出的熱量為Q2；在第三個密閉容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3達到平衡時放出的熱量為Q3。下列關系正確的是

A．Q1＝Q3=197kJ B．Q1＝Q3＜197kJ

C．Q1=2Q2 ＜197kJ D．Q2＜Q1＜197kJ

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學溶度積、沉淀的生成、溶解、轉化（解析版） 題型：選擇題

化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

D．該反應的平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：填空題

海底蘊藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H2），再合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油。

已知：

① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1

② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1

③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1

（1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

（2）從原料、能源利用的角度，分析反應②作為合成甲醇更適宜方法的原因是 。

（3）水煤氣中的H2可用于生產NH3，在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：

[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H＜0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是 。

（4）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

 

① 0＜V≤44.8 L時，電池總反應方程式為 。

② 44.8 L＜V≤89.6 L時，負極電極反應為 。

③ V=67.2 L時，溶液中離子濃度大小關系為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學水的電離與溶液酸堿性（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A 均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者

B 25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

C 25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D． 25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氮氣、氧化物及硝酸（解析版） 題型：選擇題

5種常見物質X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是單質，Z是NO(一氧化氮)，在一定條件下它們有如下轉化關系，下列推斷不合理的是

 

A．X可能是一種         B．M可能是金屬

C．E是一種有色氣體        D．X→Y可能是非氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氧化還原反應方程式的配平及相關計算（解析版） 題型：選擇題

有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8

B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol 發(fā)生氧化反應，轉移8 mol e－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋

 

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