Question

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量鹽酸	先有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀不消失	原溶液中有SO42-
B	將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕色氣體的集氣瓶口	試紙變藍	紅棕色氣體為溴蒸氣
C	將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中	燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si
D	將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色沉淀	溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．若原溶液中含有，由于加入的Ba(NO3)2中的會在酸性條件下能體現(xiàn)氧化性從而將氧化為，再與Ba2+生成不溶于鹽酸的BaSO4沉淀，所以原溶液中不一定含有，A項錯誤；

B．NO2也是紅棕色的氣體，也能將I-氧化為I2，從而使試紙變藍，因此紅棕色氣體不一定是溴蒸汽，B項錯誤；

C．非金屬性的強弱是通過比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物也就是最高價含氧酸酸性來證明的，因此鹽酸能使碳酸鈉反應(yīng)放出CO2氣體只能說明鹽酸酸性強于碳酸，不能說明Cl的非金屬性強于C；此外，由于鹽酸具有揮發(fā)性，其與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體中一定會含有一部分HCl雜質(zhì)，由于鹽酸酸性強于硅酸，HCl氣體也能使Na2SiO3水溶液生成H2SiO3沉淀而變渾濁；因此，若不除去CO2中的HCl雜質(zhì)，那么也無法驗證C的非金屬性強于Si，C項錯誤；

D．MgSO4溶液中加NaOH會生成Mg(OH)2白色沉淀，沉淀不再生成時，說明原溶液中的MgSO4全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Mg(OH)2，體系為Mg(OH)2的飽和溶液；向其中加入少量CuSO4溶液后出現(xiàn)藍色沉淀，說明沉淀由Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，因此Cu(OH)2比Mg(OH)2更難溶，溶解度更小，D項正確；

答案選D。