【題目】大功率Al-H2O2動力電池（如圖），下列說法不正確的是

A. H2O2 在碳電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 碳電極附近溶液的pH增大

C. 溶液中OH－向負極移動

D. 負極反應(yīng)式為Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓

【答案】D

【解析】

該原電池中，Al易失電子作負極、C作正極，負極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，得失電子相等條件下正負極電極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)式2Al+3H2O2+2OH-=2AlO2-+4H2O，放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。

A．該原電池中H2O2 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B碳電極附近溶液的H2O2+2e-=2OH-,生成OH-，故pH增大．故B正確；

C.Al是負極，放電時電解質(zhì)中陰離子向負極移動，所以OH-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極，故C正確；

D．負極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故D錯誤；

故選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知正四面體形分子E和直線形分子G反應(yīng)生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G的元素為第三周期元素)的反應(yīng)過程如圖所示，則下列判斷正確的是( )

A.常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物

B.E是一種含有非極性鍵的分子

C.G能使干燥的有色布條褪色

D.該反應(yīng)是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（ ）

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。

(1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學(xué)方程式：__________

(2)到了冬季，我國北方燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH

若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= ＋180.5 kJmol-1

② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= ＋110.5 kJmol-1

③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= －393.5 kJmol-1

則ΔH=_____________kJmol-1。

(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4~7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：______________________________________。

(4)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=__________________。

②圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________________

③計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K＝_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點的正反應(yīng)速率vc(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正) ____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛。“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。

(1)甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) △H1=-1214.6kJ/mol；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol；

則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=___。

(2)將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負極電極反應(yīng)式是___。

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

起始量/mol

平衡量/mol

實驗組

溫度/℃

H2O

CO

CO2

CO

達到平衡所需時間/min

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中，以v(H2)表示的平均反應(yīng)速率為___；

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)；

③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的體積分數(shù)分別相等)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是___（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如圖：

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)圖中“濾渣”的主要成分為___(填化學(xué)式)。加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

(3)驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為___。

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是___(填化學(xué)式)。

②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有__(填化學(xué)式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) △H1=akJ·mol-1

Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) △H2=bkJ·mol-1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.增加銅單質(zhì)的量，有利于Cl-的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應(yīng)達到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小

D.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的△H=(a+2b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是____。

（2）如圖一是進行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉后氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）____。

（3）該小組同學(xué)設(shè)計了如圖二所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。

①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

②堿石灰的作用是________。

③該裝置存在明顯缺陷，請指出存在的問題______。

Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為a mol，則：①此時溶液中所含的NO為_____ mol。

②所生成的NO在標準狀況下體積為_______L。（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象推出相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加足量鹽酸

先有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀不消失

原溶液中有SO42-

B

將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在盛有紅棕色氣體的集氣瓶口

試紙變藍

紅棕色氣體為溴蒸氣

C

將碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的燒杯中

燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

D

將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液

先有白色沉淀生成，后轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色沉淀

溶解度：Cu(OH)2＜Mg(OH)2

A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案