Question

【題目】某小組實驗探究葡萄糖、二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應。

實驗I新制Cu(OH)2與葡萄糖反應

（1）將1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2懸濁液。相關(guān)反應的離子方程式為___________。

（2）在制得的Cu(OH)2懸濁液中加入稍過量葡萄糖溶液，加熱煮沸,產(chǎn)生紅色沉淀。

①該實驗現(xiàn)象說明_______________；

②該原理可用于檢測糖尿病患者血液中的______含量。

實驗II新制Cu(OH)2與二氧化硫反應

按上述方法重新制取氫氧化銅懸濁液,通入足量二氧化硫，先產(chǎn)生紅色沉淀,然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。

（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。

將實驗I產(chǎn)生的紅色沉淀過濾、洗滌,洗滌方法是_____。

將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行對比實驗。

實驗裝置圖
操作及現(xiàn)象	紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。	開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。
解釋及結(jié)論	①該反應的離子方程式 _________________。	②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是_________。 ③所得無色溶液中主要陰離子為___________________。

（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應的總化學方程式______________。

反思:將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?回答并解釋：__________。

Answer 1

【答案】 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2具有氧化性，葡萄糖具有還原性 葡萄糖 用玻璃棒引流,向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水流出后,按上述操作重復2~3次 Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應慢 SO42- Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4 不能。因為NO2溶于水生成HNO3具有強氧化性，將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍色，且無紫紅色固體生成。

【解析】實驗Ⅰ（1）將1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2懸濁液，其方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。

（2）①在制得的Cu(OH)2懸濁液中加入稍過量葡萄糖溶液，加熱煮沸，產(chǎn)生紅色沉淀，說明葡萄糖將氫氧化銅還原為氧化亞銅的紅色沉淀，所以說明氫氧化銅有氧化性，葡萄糖有還原性。②這個反應的原理，能利用生成的氧化亞銅沉淀的量，來檢測血液中的葡萄糖含量。

實驗Ⅱ（1）洗滌沉淀的基本方法就是：向過濾器中加入蒸餾水，使蒸餾水將沉淀表面的雜質(zhì)洗去，重復操作2～3即可。所以答案為：用玻璃棒引流，向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水流出后，按上述操作重復2~3次。

①實驗中的現(xiàn)象為：紅色固體（氧化亞銅）很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體（單質(zhì)銅），溶液呈藍色（銅離子），所以反應為：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O。

②氧化亞銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅和銅離子，需要在酸性條件下進行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子較少，所以開始時反應比較慢。

③最后溶液的藍色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質(zhì)銅了，所以二氧化硫應該被氧化為硫酸根離子。

（2）由上，新制氫氧化銅與過量SO2反應生成單質(zhì)銅和硫酸根離子，所以反應為：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。如果將表中SO2換為NO2，NO2與水反應生成具有強氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅，所以無法觀察到同樣的現(xiàn)象。